**Transformação isotérmica**: Um gás ideal passa por uma expansão isotérmica a uma temperatura de 300 K. Se o gás inicialmente tem um volume de 2 l...

Para resolver esse problema, podemos utilizar a lei dos gases ideais, que é dada por PV = nRT, onde P é a pressão, V é o volume, n é o número de mols, R é a constante dos gases ideais e T é a temperatura absoluta. Como a transformação é isotérmica, a temperatura permanece constante em 300 K. Portanto, podemos escrever: P1V1 = P2V2 Substituindo os valores dados, temos: P1 x 2 L = 1 atm x 8 L P1 = 4 atm Portanto, a pressão inicial do gás era de 4 atm.