Identifique tendências periódicas (raio atômico, eletronegatividade) na tabela periódica e explique variações dessas propriedades ao longo dos grup...

Na tabela periódica, existem tendências periódicas para o raio atômico e a eletronegatividade. O raio atômico aumenta ao longo dos grupos e diminui ao longo dos períodos. Isso ocorre porque, à medida que você se move para baixo em um grupo, o número quântico principal aumenta, o que significa que há mais camadas de elétrons. Isso aumenta o tamanho do átomo. À medida que você se move da esquerda para a direita em um período, o número atômico aumenta, o que significa que há mais prótons no núcleo. Isso atrai mais fortemente os elétrons para o núcleo, diminuindo o tamanho do átomo. A eletronegatividade aumenta à medida que você se move da esquerda para a direita em um período e diminui à medida que você se move para baixo em um grupo. Isso ocorre porque, à medida que você se move da esquerda para a direita em um período, o número atômico aumenta, o que significa que há mais prótons no núcleo. Isso aumenta a atração dos elétrons para o núcleo, tornando o átomo mais eletronegativo. À medida que você se move para baixo em um grupo, o raio atômico aumenta, o que significa que os elétrons estão mais distantes do núcleo e, portanto, menos atraídos por ele. Isso torna o átomo menos eletronegativo.