Cinética Química: Se a concentração inicial de um reagente é 0,1 M e sua concentração após 20 minutos é 0,05 M, qual é a ordem de reação em relação...

Para determinar a ordem de reação em relação a um reagente, é necessário realizar experimentos em que a concentração desse reagente é variada e a velocidade da reação é medida. No entanto, com as informações fornecidas, podemos utilizar a equação da cinética de primeira ordem para determinar a ordem de reação em relação a esse reagente. A equação da cinética de primeira ordem é dada por: ln([A]t/[A]0) = -kt Onde: [A]t é a concentração do reagente no tempo t [A]0 é a concentração inicial do reagente k é a constante de velocidade da reação t é o tempo decorrido Substituindo os valores fornecidos na equação, temos: ln(0,05/0,1) = -k x 20 Simplificando: ln(0,5) = -20k k = -ln(0,5)/20 k = 0,0346 min^-1 A equação da cinética de primeira ordem é dada por: ln([A]t/[A]0) = -kt Substituindo os valores de k e [A]0, temos: ln([A]t/0,1) = -0,0346 x t Isolando [A]t: [A]t = 0,1 x e^(-0,0346 x t) Portanto, a ordem de reação em relação a esse reagente é de primeira ordem.