15. A nicotina é um substância básica e sua constante de dissociação é cerca de 1,0 x 10 -6. Ao se preparar uma solução aquosa com 0,01 mol L-1 des...

A nicotina é uma base fraca, portanto, sua dissociação em água é limitada. A constante de dissociação (Kb) da nicotina é de aproximadamente 1,0 x 10^-6. Para calcular o pH de uma solução de nicotina, é necessário calcular a concentração de íons hidroxila (OH-) na solução. A equação para o Kb da nicotina é: Kb = [Nicotina][OH-]² / [Nicotina não dissociada] Sabemos que a concentração inicial de nicotina é de 0,01 mol/L. Como a nicotina é uma base fraca, podemos assumir que a concentração de OH- formada é igual à concentração de nicotina dissociada. Portanto, a concentração de OH- é x. Substituindo os valores na equação do Kb, temos: 1,0 x 10^-6 = x² / (0,01 - x) Como a constante de dissociação é muito pequena, podemos assumir que a concentração de nicotina dissociada é muito menor do que a concentração inicial de nicotina. Portanto, podemos aproximar (0,01 - x) para 0,01. 1,0 x 10^-6 = x² / 0,01 x² = 1,0 x 10^-8 x = 1,0 x 10^-4 A concentração de OH- é de 1,0 x 10^-4 mol/L. O pH pode ser calculado usando a equação: pH = 14 - pOH pH = 14 - (-log[OH-]) pH = 14 - (-log[1,0 x 10^-4]) pH = 14 + 4 pH = 18 Como o pH calculado é maior do que 14, a resposta correta não está entre as alternativas apresentadas. Portanto, não é possível determinar o pH aproximado da solução de nicotina com base nas alternativas apresentadas.