A porcentagem de alumínio presente em uma quantidade de bauxita foi determinada por gravimetria. Uma amostra de 0,9982 g de bauxita foi dissolvida...

Para calcular a porcentagem de alumínio presente na amostra de bauxita, é necessário primeiro determinar a quantidade de alumínio presente no precipitado de Al(OH)3 e óxido de alumínio hidratado. 1. Cálculo da quantidade de Al2O3 puro: Massa do Al2O3 puro = 0,4025 g MM do Al2O3 = 101,9613 g/mol n = m/MM n = 0,4025 g / 101,9613 g/mol n = 0,003947 mol 2. Cálculo da quantidade de alumínio presente no precipitado: MM do Al = 26,9815 g/mol 1 mol de Al reage com 1 mol de Al(OH)3 e 1 mol de Al2O3 n(Al) = n(Al2O3) = 0,003947 mol 3. Cálculo da quantidade de alumínio presente na amostra de bauxita: Massa da amostra de bauxita = 0,9982 g n(Al) = m/M M = m/n M = 0,9982 g / 0,003947 mol M = 253,0 g/mol 4. Cálculo da porcentagem de alumínio na amostra de bauxita: Porcentagem de Al = (n(Al) x MM(Al) / M) x 100% Porcentagem de Al = (0,003947 mol x 26,9815 g/mol / 253,0 g/mol) x 100% Porcentagem de Al = 0,421 x 100% Porcentagem de Al = 42,1% Portanto, a porcentagem de alumínio na amostra de bauxita é de aproximadamente 42,1%. A alternativa correta é a letra E) n.d.a. (não está disponível a alternativa correta na lista de opções).