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Uma determinada substância apresenta, em massa, 43,4% de sódio, 11,3% de carbono e 45,3% de oxigênio. Sua fórmula molecular será:

a) Na2CO
b) Na2CO4
c) Na2C2O5
d) Na2CO3
e) Na2C2O7

Desvendando com Questões

há 3 anos

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14 pág.

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há 3 anos

Para determinar a fórmula molecular de uma substância, é necessário conhecer a sua fórmula empírica e a sua massa molar. A fórmula empírica é a menor proporção de átomos na substância, enquanto a fórmula molecular é um múltiplo inteiro da fórmula empírica. Para encontrar a fórmula empírica, é necessário converter as porcentagens em massa em quantidades em mol. Assim, temos: 43,4 g de Na / 22,99 g/mol = 1,89 mol de Na 11,3 g de C / 12,01 g/mol = 0,94 mol de C 45,3 g de O / 16,00 g/mol = 2,83 mol de O Dividindo cada valor pelo menor número de mols (0,94), temos: Na2C2O5 Portanto, a alternativa correta é a letra c).

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TeoriaAtomicoMolecular_2705

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What is the definition of mol?

Mol is the amount of matter that contains as many objects (atoms, molecules, ions, etc.) as there are atoms in exactly 12g of carbon-12.
Mol is the mass of an atom measured in atomic mass units (u).
Mol is the volume occupied by 1 mol of a certain gas.

1. Considerando a massa atômica do flúor igual a 19 u, são feitas as seguintes afirmacoes. Coloque V nas consideradas verdadeiras e F nas falsas. a) ( ) Um átomo de flúor pesa 19g. b) ( ) Um átomo de flúor pesa 19 u c) ( ) um átomo de flúor pesa 19 vezes mais que o átomo de C12 d) ( ) Um átomo de flúor pesa 19 vezes mais que 1/12 da massa do C12 e) ( ) Um átomo de flúor pesa 1,6 vezes mais que um átomo de qualquer carbono

a) (F)
b) (V)
c) (F)
d) (V)
e) (F)

2. (ENEM 2012) Aspartame é um edulcorante artificial (adoçante dietético) que apresenta potencial adoçante 200 vezes maior que o açúcar comum, permitindo seu uso em pequenas quantidades. Muito usado pela indústria alimentícia, principalmente nos refrigerantes diet, tem valor energético que corresponde a 4 calorias/grama. É contraindicado a portadores de fenilcetonúria, uma doença genética rara que provoca o acúmulo da fenilalanina no organismo, causando retardo mental. O IDA (índice diário aceitável) desse adoçante é 40 mg/kg de massa corpórea. Com base nas informações do texto, a quantidade máxima recomendada de aspartame, em m

a) 0,4 g
b) 4,0 g
c) 40,0 g
d) 400,0 g
e) 4.000,0 g

Qual a quantidade máxima de aspartame que uma pessoa de 70 kg de massa corporal pode ingerir por dia? (Dado: massa molar do aspartame = 294 g/mol)

a) 1,3 ∙ 10−4
b) 9,5 ∙ 10−3
c) 4 ∙ 10−2
d) 2,6
e) 823

Submetida a um tratamento médico, uma pessoa ingeriu um comprimido contendo 45 mg de ácido acetilsalicílico (C9H8O4). Considerando a massa molar do C9H8O4 180 g/mol, e o número de Avogadro 6,0 ∙ 1023, é correto afirmar que o número de moléculas da substância ingerida é:

a) 1,5 ∙ 1020
b) 2,4 ∙ 1023
c) 3,4 ∙ 1023
d) 4,5 ∙ 1020
e) 6,0 ∙ 1023

De um cilindro contendo 640 mg de gás metano (CH4) foram retiradas 12,04 ∙ 1024 moléculas. Quantos mols de metano restaram no cilindro? (massas atômicas: H = 1; C = 12; constante de Avogadro = 6,02 ∙ 1023)

a) 0,036 mol
b) 0,038 mol
c) 0,040 mol
d) 0,042 mol
e) 0,045 mol

Uma amostra do hormônio feminino estradiol, de fórmula molecular C18H24O2, contém 3,0 ∙ 1020 átomos de hidrogênio. O número de átomos de carbono existentes na mesma massa de estradiol é:

a) 1,8 ∙ 1020
b) 2,25 ∙ 1020
c) 3,0 ∙ 1020
d) 2,4 ∙ 1023
e) 6,0 ∙ 1018

86,8 g de X reagem completamente com 112g de Y, formando um composto cuja fórmula mínima é: [Dadas massas molares (g/mol): X = 31 e Y = 16]

a) X2Y11
b) X2Y5
c) X2Y
d) X3Y7
e) X5Y2

Em 0,5 mol de quinina, substância utilizada no tratamento da malária, há 120 g de carbono, 12 g de hidrogênio, 1,0 mol de átomos de nitrogênio e 1,0 mol de átomos de oxigênio. Pode-se concluir que a fórmula molecular da quinina é:

a) C20H12N2O2
b) C20H24N2O2
c) C10H12NO
d) C10H6N2O2
e) C5H6NO

O sulfato de ferro II hidratado (FeSO4 ∙ xH2O), quando aquecido a cerca de 120 °C, perde 45,3% de sua massa (dados: H % 1; O % 16; S % 32; Fe % 56). Quantas são as moléculas de água de cristalização no sal hidratado?

What is the definition of the unit of atomic mass (u)?
a) It is a unit of measure used to weigh atoms and molecules, based on the mass of a carbon-12 atom.
b) It is a unit of measure used to weigh atoms and molecules, based on the mass of a carbon-14 atom.
c) It is a unit of measure used to weigh atoms and molecules, based on the mass of a hydrogen-1 atom.

a) It is a unit of measure used to weigh atoms and molecules, based on the mass of a carbon-12 atom.
b) It is a unit of measure used to weigh atoms and molecules, based on the mass of a carbon-14 atom.
c) It is a unit of measure used to weigh atoms and molecules, based on the mass of a hydrogen-1 atom.

What is the definition of atomic mass?

I - It is the mass of the atom measured in atomic mass units (u).
II - It represents how many times the studied atom is larger than the mass of a carbon-12 atom.
III - Atomic mass is different from mass number.
IV - Atomic mass is the sum of the number of protons and neutrons (A = p + n).
a) I and II are correct.
b) II, III, and IV are correct.
c) I, III, and IV are correct.

How is the atomic mass of chemical elements determined?

I - Most elements are found in nature as a mixture of isotopes.
II - To determine the atomic mass of a chemical element, a weighted average is performed between the atomic masses of all the natural isotopes of that element with their respective percentages in nature.
a) Only I is correct.
b) Only II is correct.
c) I and II are correct.

What is the definition of molar mass (M)?

I - It is the mass, in grams, of one mole of the studied element.
II - The molar mass (g/mol) of a substance is always numerically equal to its atomic mass (u).
a) Only I is correct.
b) Only II is correct.
c) I and II are correct.

What is the definition of molar volume (VM)?

I - Molar volume corresponds to the volume occupied by 1 mole of a certain gas.
II - Under normal temperature and pressure conditions (NTP) - that is, at 0°C and 1 atm - the molar volume of any gas is 22.4 L/mol.
a) Only I is correct.
b) Only II is correct.
c) I and II are correct.

Qual a massa corporal pode ingerir por dia é mais próxima de: (Dado: massa molar do aspartame = 294 g/mol)

a) 1,3 ∙ 10−4
b) 9,5 ∙ 10−3
c) 4 ∙ 10−2
d) 2,6
e) 823

Submetida a um tratamento médico, uma pessoa ingeriu um comprimido contendo 45 mg de ácido acetilsalicílico (C9H8O4). Considerando a massa molar do C9H8O4 180 g/mol, e o número de Avogadro 6,0 ∙ 1023, é correto afirmar que o número de moléculas da substância ingerida é:

a) 1,5 ∙ 1020
b) 2,4 ∙ 1023
c) 3,4 ∙ 1023
d) 4,5 ∙ 1020
e) 6,0 ∙ 1023

De um cilindro contendo 640 mg de gás metano (CH4) foram retiradas 12,04 ∙ 1024 moléculas. Quantos mols de metano restaram no cilindro? (massas atômicas: H = 1; C = 12; constante de Avogadro = 6,02 ∙ 1023)

a) 0,036 mol
b) 0,038 mol
c) 0,040 mol
d) 0,042 mol
e) 0,045 mol

Uma amostra do hormônio feminino estradiol, de fórmula molecular C18H24O2, contém 3,0 ∙ 1020 átomos de hidrogênio. O número de átomos de carbono existentes na mesma massa de estradiol é:

a) 1,8 ∙ 1020
b) 2,25 ∙ 1020
c) 3,0 ∙ 1020
d) 2,4 ∙ 1023
e) 6,0 ∙ 1018

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What is the definition of mol?Mol is the amount of matter that contains as many objects (atoms, molecules, ions, etc.) as there are atoms in exactly 12g of carbon-12.Mol is the mass of an atom measured in atomic mass units (u).Mol is the volume occupied by 1 mol of a certain gas.

Qual a quantidade máxima de aspartame que uma pessoa de 70 kg de massa corporal pode ingerir por dia? (Dado: massa molar do aspartame = 294 g/mol)a) 1,3 ​∙​ 10​−4b) 9,5 ​∙​ 10​−3c) 4 ​∙​ 10​−2d) 2,6e) 823

De um cilindro contendo 640 mg de gás metano (CH​4​) foram retiradas 12,04 ​∙ ​10​24 moléculas. Quantos mols de metano restaram no cilindro? (massas atômicas: H = 1; C = 12; constante de Avogadro = 6,02 ​∙​ 10​23​)a) 0,036 molb) 0,038 molc) 0,040 mold) 0,042 mole) 0,045 mol

86,8 g de X reagem completamente com 112g de Y, formando um composto cuja fórmula mínima é: [Dadas massas molares (g/mol): X = 31 e Y = 16]a) X​2​Y​11b) X​2​Y​5c) X​2​Yd) X​3​Y​7e) X​5​Y​2

O sulfato de ferro II hidratado (FeSO4 ​∙ xH2O), quando aquecido a cerca de 120 °C, perde 45,3% de sua massa (dados: H % 1; O % 16; S % 32; Fe % 56). Quantas são as moléculas de água de cristalização no sal hidratado?

What is the definition of molar mass (M)?I - It is the mass, in grams, of one mole of the studied element.II - The molar mass (g/mol) of a substance is always numerically equal to its atomic mass (u).a) Only I is correct.b) Only II is correct.c) I and II are correct.

Qual a massa corporal pode ingerir por dia é mais próxima de: (Dado: massa molar do aspartame = 294 g/mol)a) 1,3 ​∙​ 10​−4b) 9,5 ​∙​ 10​−3c) 4 ​∙​ 10​−2d) 2,6e) 823

De um cilindro contendo 640 mg de gás metano (CH​4​) foram retiradas 12,04 ​∙ ​10​24 moléculas. Quantos mols de metano restaram no cilindro? (massas atômicas: H = 1; C = 12; constante de Avogadro = 6,02 ​∙​ 10​23​)a) 0,036 molb) 0,038 molc) 0,040 mold) 0,042 mole) 0,045 mol

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Mol is the mass of an atom measured in atomic mass units (u).
Mol is the volume occupied by 1 mol of a certain gas.

Qual a quantidade máxima de aspartame que uma pessoa de 70 kg de massa corporal pode ingerir por dia? (Dado: massa molar do aspartame = 294 g/mol)

a) 1,3 ∙ 10−4
b) 9,5 ∙ 10−3
c) 4 ∙ 10−2
d) 2,6
e) 823

De um cilindro contendo 640 mg de gás metano (CH4) foram retiradas 12,04 ∙ 1024 moléculas. Quantos mols de metano restaram no cilindro? (massas atômicas: H = 1; C = 12; constante de Avogadro = 6,02 ∙ 1023)

a) 0,036 mol
b) 0,038 mol
c) 0,040 mol
d) 0,042 mol
e) 0,045 mol

86,8 g de X reagem completamente com 112g de Y, formando um composto cuja fórmula mínima é: [Dadas massas molares (g/mol): X = 31 e Y = 16]

a) X2Y11
b) X2Y5
c) X2Y
d) X3Y7
e) X5Y2

O sulfato de ferro II hidratado (FeSO4 ∙ xH2O), quando aquecido a cerca de 120 °C, perde 45,3% de sua massa (dados: H % 1; O % 16; S % 32; Fe % 56). Quantas são as moléculas de água de cristalização no sal hidratado?

What is the definition of molar mass (M)?

I - It is the mass, in grams, of one mole of the studied element.
II - The molar mass (g/mol) of a substance is always numerically equal to its atomic mass (u).
a) Only I is correct.
b) Only II is correct.
c) I and II are correct.

Qual a massa corporal pode ingerir por dia é mais próxima de: (Dado: massa molar do aspartame = 294 g/mol)

a) 1,3 ∙ 10−4
b) 9,5 ∙ 10−3
c) 4 ∙ 10−2
d) 2,6
e) 823

De um cilindro contendo 640 mg de gás metano (CH4) foram retiradas 12,04 ∙ 1024 moléculas. Quantos mols de metano restaram no cilindro? (massas atômicas: H = 1; C = 12; constante de Avogadro = 6,02 ∙ 1023)

a) 0,036 mol
b) 0,038 mol
c) 0,040 mol
d) 0,042 mol
e) 0,045 mol