Uma solução é preparada pela dissolução de 1 g de etilenoglicol (C2H6O2) em 200 g de água. Sabendo-se que a constante criométrica da água é 1,86 ºC...

Para resolver esse problema, precisamos utilizar a equação da crioscopia: ΔTc = Kc . m Onde: ΔTc = diminuição da temperatura de congelamento da solução Kc = constante criométrica da água (1,86 ºC) m = molalidade da solução (mol soluto / kg solvente) Primeiro, precisamos calcular a molalidade da solução: m = n soluto / m solvente Onde: n soluto = quantidade de matéria do soluto (em mol) m solvente = massa do solvente (em kg) n soluto = m soluto / MM soluto Onde: m soluto = massa do soluto (em g) MM soluto = massa molar do soluto (em g/mol) m soluto = 1 g MM soluto = 62 g/mol (massa molar do etilenoglicol) n soluto = 1 g / 62 g/mol n soluto = 0,016 mol m solvente = 200 g / 1000 = 0,2 kg m = 0,016 mol / 0,2 kg m = 0,08 mol/kg Agora, podemos calcular a diminuição da temperatura de congelamento da solução: ΔTc = Kc . m ΔTc = 1,86 ºC . 0,08 mol/kg ΔTc = 0,1488 ºC Por fim, a temperatura de congelamento da solução é: Tf = 0ºC - ΔTc Tf = 0ºC - 0,1488 ºC Tf = -0,1488 ºC Portanto, a alternativa correta é letra E) -0,4 ºC.