A massa de água produzida pela combustão de 87,0 gramas de propanona (C3H6O), segundo a reação C3H6O + 4 O2  3CO2 + 3H2O, é igual a: a) 29,0 g b...

Para responder essa questão, é necessário utilizar a estequiometria da reação química apresentada. Primeiramente, é preciso calcular a quantidade de mols de propanona (C3H6O) presente na amostra de 87,0 g. Para isso, utiliza-se a fórmula: massa (g) = mols x massa molar massa molar da propanona (C3H6O) = 44,05 g/mol 87,0 g = mols x 44,05 g/mol mols = 1,97 mol A partir da equação química, sabe-se que a cada mol de propanona (C3H6O) queimada, são produzidos 3 mols de água (H2O). Portanto, a quantidade de mols de água produzida é: mols de água = 1,97 mol x 3 = 5,91 mol Por fim, para calcular a massa de água produzida, utiliza-se novamente a fórmula: massa (g) = mols x massa molar massa molar da água (H2O) = 18,02 g/mol massa de água produzida = 5,91 mol x 18,02 g/mol = 106,2 g Portanto, a alternativa correta é a letra D) 108,0 g.