14.A combustão completa de 1 mol de acetona (C3H6O) libera 1790kJ C3H 6O(l )+4O2 (g)→3CO2 (g)+3H 2O ( l) ΔH°= -1790 Kj Usando essa informação jun...

Para calcular a entalpia de formação da acetona (C3H6O), é necessário utilizar a equação: ΔH°f(C3H6O) = ΣnΔH°f(produtos) - ΣnΔH°f(reagentes) Onde: - ΣnΔH°f(produtos) é a soma das entalpias de formação dos produtos, multiplicadas pelos seus coeficientes estequiométricos na equação balanceada. - ΣnΔH°f(reagentes) é a soma das entalpias de formação dos reagentes, multiplicadas pelos seus coeficientes estequiométricos na equação balanceada. Substituindo os valores na equação, temos: ΔH°f(C3H6O) = [3ΔH°f(CO2) + 3ΔH°f(H2O)] - [ΔH°f(C3H6O) + 4ΔH°f(O2)] Substituindo os valores das entalpias de formação padrão (ΔH°f) dos produtos e reagentes, temos: ΔH°f(C3H6O) = [3(-393,5) + 3(-285,8)] - [0 + 4(0)] ΔH°f(C3H6O) = -1204,9 kJ/mol Portanto, a entalpia de formação padrão da acetona é de -1204,9 kJ/mol.