A aspirina (ácido acetilsalicílico) pode ser preparada pela reação do ácido salicílico com o anidrido acético, segundo a reação representada pela e...

Para calcular a massa de aspirina obtida, é necessário primeiro determinar qual dos reagentes é limitante, ou seja, qual deles será completamente consumido na reação. Para isso, é necessário calcular a quantidade de matéria (mol) de cada reagente: n(C7H6O3) = m(C7H6O3) / MM(C7H6O3) = 138 g / 138 g/mol = 1 mol n(C4H6O3) = m(C4H6O3) / MM(C4H6O3) = 25,5 g / 102 g/mol = 0,25 mol A partir desses valores, é possível determinar que o reagente limitante é o anidrido acético (C4H6O3), pois ele está presente em menor quantidade e a proporção estequiométrica da reação é de 1:1 para o ácido salicílico (C7H6O3) e o anidrido acético. Assim, a quantidade de matéria de aspirina formada será igual à quantidade de matéria de anidrido acético consumida, que é: n(C4H6O3) = 0,25 mol (considerando o rendimento de 60%) A massa de aspirina formada será igual à quantidade de matéria de aspirina formada multiplicada pela sua massa molar: m(C9H8O4) = n(C4H6O3) x MM(C9H8O4) = 0,25 mol x 180 g/mol = 45 g Portanto, a alternativa correta é a letra E) 45 g.