Na síntese da aspirina, reagimos o ácido salicílico com o anidrido acético. A equação química balanceada é: 2HOOCC6H4OH+C4H6O3→2HOOCC6H4O2C2H3+H2...

Para calcular o rendimento teórico da reação, precisamos primeiro determinar qual é o reagente limitante. Para isso, é necessário converter as massas dos reagentes em quantidade de matéria (mol). Massa molar do ácido salicílico (C7H6O3): 138,12 g/mol Massa molar do anidrido acético (C4H6O3): 102,09 g/mol Massa molar da aspirina (C9H8O4): 180,16 g/mol Quantidade de matéria do ácido salicílico: 28,2 g / 138,12 g/mol = 0,204 mol Quantidade de matéria do anidrido acético: 15,6 g / 102,09 g/mol = 0,153 mol A partir da equação química balanceada, podemos ver que a proporção estequiométrica entre o ácido salicílico e o anidrido acético é de 1:1. Portanto, o ácido salicílico é o reagente limitante, pois há menos quantidade dele em relação ao anidrido acético. Assim, podemos calcular a quantidade máxima de aspirina que poderia ser produzida a partir do ácido salicílico: 0,204 mol de ácido salicílico x (2 mol de aspirina / 2 mol de ácido salicílico) x 180,16 g/mol = 36,72 g de aspirina O rendimento teórico é a quantidade de produto que seria obtida se a reação ocorresse com 100% de eficiência: Rendimento teórico = (massa de aspirina obtida / massa máxima de aspirina teoricamente possível) x 100% Rendimento teórico = (30,7 g / 36,72 g) x 100% Rendimento teórico = 83,6% O rendimento percentual é a quantidade de produto que foi obtida na prática em relação ao rendimento teórico: Rendimento percentual = (massa de aspirina obtida / massa máxima de aspirina teoricamente possível) x 100% Rendimento percentual = (30,7 g / 36,72 g) x 100% Rendimento percentual = 83,6%