What is the principle of uncertainty or indeterminacy according to Heisenberg? I- It is impossible to know the position and velocity of an electro...

What is the principle of uncertainty or indeterminacy according to Heisenberg?

I- It is impossible to know the position and velocity of an electron simultaneously.
II- The electron rotates around the nucleus in predetermined orbits.
III- The orbital is the region where the probability of finding an electron is maximum.
IV- The spin is the movement of rotation of the electron.
a) Only I and III are correct.
b) Only II and IV are correct.
c) Only I, III, and IV are correct.
d) Only II, III, and IV are correct.
e) All statements are correct.

Química

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01/12/2023

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Química • Universidade Estadual Paulista Júlio de Mesquita FilhoUniversidade Estadual Paulista Júlio de Mesquita Filho

Joao Victor

Respostas

01.12.2023

O princípio da incerteza ou indeterminação de Heisenberg afirma que é impossível conhecer simultaneamente a posição e a velocidade de uma partícula subatômica, como um elétron. Portanto, a alternativa correta é a letra "a) Apenas I e III estão corretas", que afirma que é impossível conhecer a posição e a velocidade de um elétron simultaneamente e que o orbital é a região onde a probabilidade de encontrar um elétron é máxima. As outras alternativas estão incorretas, pois afirmam que o elétron gira em órbitas predeterminadas (II) ou que o spin é o movimento de rotação do elétron (IV), o que não é verdade.