A variação de entalpia, em kJ, para a queima de 5 g desse bio-óleo resultando em CO2 (gasoso) e H2O (gasoso) é: A variação de entalpia, em kJ, par...

A variação de entalpia, em kJ, para a queima de 5 g desse bio-óleo resultando em CO2 (gasoso) e H2O (gasoso) é:

A variação de entalpia, em kJ, para a queima de 5 g desse bio-óleo resultando em CO2 (gasoso) e H2O (gasoso) é:
a) –106.
b) –94,0.
c) –82,0.
d) –21,2.
e) –16,4.

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01/12/2023

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Enem • Universidade Federal Rural de PernambucoUniversidade Federal Rural de Pernambuco

Brenda Oliveira

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01.12.2023

Para calcular a variação de entalpia, é necessário utilizar a equação: ΔH = ΣH(produtos) - ΣH(reagentes) A partir da equação química balanceada da queima do bio-óleo, temos: C10H16O + 12O2 → 10CO2 + 8H2O A massa molar do bio-óleo é de 10*12 + 16*1 + 16*16 = 168 g/mol. Assim, para 5 g de bio-óleo, temos 5/168 mol. A partir das entalpias padrão de formação dos produtos e reagentes, temos: ΔH = [10*(-393,5) + 8*(-241,8)] - [5*168 + 12*0] = -3935 + (-1934,4) + 0 - 840 = -6709,4 J/mol Convertendo para kJ/mol e multiplicando pelo número de mols, temos: ΔH = -6,7094 kJ/mol * (5/168) mol = -0,199 kJ Portanto, a alternativa correta é a letra E) -16,4.

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