Vamos analisar as opções: a) -654 kJ/mol b) -504 kJ/mol c) +504 kJ/mol d) +654 kJ/mol e) -354 kJ/mol Para a combustão completa de 1 mol de uma substância, a variação de entalpia é a variação de entalpia padrão de formação dos produtos menos a variação de entalpia padrão de formação dos reagentes. Considerando que a reação é de combustão, a variação de entalpia será negativa, pois é uma reação exotérmica. Analisando as opções, a correta é: a) -654 kJ/mol
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