aturada em CaF2, nas condições normais, apresenta 0,0016% em massa (massa de soluto/massa de solução) deste composto, com densidade igual a 1,0g x ...

Para resolver essa questão, precisamos calcular a concentração molar do fluoreto de cálcio (CaF2) na água subterrânea em contato com a fluorita. Primeiro, precisamos calcular a massa de CaF2 presente em 100 g de solução: 0,0016% em massa = 0,0016 g de CaF2 em 100 g de solução Assim, a massa de CaF2 em 1 L (1000 g) de solução é de: 0,0016 g x (1000 g / 100 g) = 0,016 g Agora, podemos calcular a concentração molar de CaF2: massa molar de CaF2 = 40 g/mol (Ca) + 2 x 19 g/mol (F) = 98 g/mol número de mols de CaF2 em 1 L de solução = 0,016 g / 98 g/mol = 0,000163 mol concentração molar de CaF2 = 0,000163 mol / 1 L = 0,000163 M Sabendo que a relação entre a concentração de F- e CaF2 é de 2:1, podemos calcular a concentração molar de F-: concentração molar de F- = 0,000163 M x 2 = 0,000326 M O VMP (Valor Máximo Permitido) de fluoreto em água potável no Brasil é de 1,5 mg/L, o que equivale a 7,9 x 10^-5 mol/L. Portanto, podemos comparar a concentração molar de F- encontrada na água subterrânea com o VMP: 0,000326 M > 7,9 x 10^-5 mol/L Assim, podemos concluir que a alternativa correta é a letra B) pode apresentar um teor de F– até cerca de 8 vezes maior que o VMP.