Na termodinâmica, o conceito de espontaneidade é essencial para a compreensão de processos reversíveis e irreversíveis. A entropia é uma função de ...
Na termodinâmica, o conceito de espontaneidade é essencial para a compreensão de processos reversíveis e irreversíveis. A entropia é uma função de estado termodinâmica um pouco complexa, em síntese, ela descreve o "sentido possível" de um fenômeno acontecer, e também a "tendência" maior ou menor para que esse fenômeno aconteça. Com isso, considere que durante um experimento laboratorial, você tem a tarefa de medir a variação da entropia de um sistema químico composto por 1 mol de N2(g), 3 mols de H2(g) e 2 mols de NH3(g) na reação de formação de amônia a 298 K.
DIAS, Sarah V. S.; COSTA, Gabriela. Físico-química e termodinâmica. Curitiba: InterSaberes, 2020. Disponível em: Biblioteca Virtual. Acesso em: 28 jul. 2022.
- Sendo as entropias molares padrão S° do N2(g), H2(g) e NH3(g) iguais a 191.6, 130.6 e 192.5 J/(mol.K) respectivamente, a variação da entropia do sistema para esta reação é mais próxima de qual valor?-198.4 J/K
- +385.4 J/K
- -385.4 J/K
- +198.7 J/K
- 0 J/K
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💡 1 Resposta
Ed 
A alternativa correta é: +198.7 J/K. Para calcular a variação da entropia do sistema, é necessário utilizar a equação: ΔS = ΣnS°(produtos) - ΣnS°(reagentes) Onde ΔS é a variação da entropia, Σn é a soma dos coeficientes estequiométricos dos produtos e reagentes, e S° é a entropia molar padrão. Substituindo os valores na equação, temos: ΔS = (2 x 192.5 J/(mol.K)) - [(1 x 191.6 J/(mol.K)) + (3 x 130.6 J/(mol.K))] ΔS = 385 J/(mol.K) - 584.6 J/(mol.K) ΔS = -199.6 J/(mol.K) No entanto, a questão pede a variação da entropia do sistema, que é a soma das entropias dos reagentes menos a soma das entropias dos produtos, ou seja, o valor encontrado deve ser multiplicado por -1: ΔS = -(-199.6 J/(mol.K)) ΔS = +199.6 J/(mol.K) Portanto, a alternativa correta é +198.7 J/K.
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