Na termodinâmica, o conceito de espontaneidade é essencial para a compreensão de processos reversíveis e irreversíveis. A entropia é uma função de estado termodinâmica um pouco complexa, em síntese, ela descreve o "sentido possível" de um fenômeno acontecer, e também a "tendência" maior ou menor para que esse fenômeno aconteça. Com isso, considere que durante um experimento laboratorial, você tem a tarefa de medir a variação da entropia de um sistema químico composto por 1 mol de N2(g), 3 mols de H2(g) e 2 mols de NH3(g) na reação de formação de amônia a 298 K.
DIAS, Sarah V. S.; COSTA, Gabriela. Físico-química e termodinâmica. Curitiba: InterSaberes, 2020. Disponível em: Biblioteca Virtual. Acesso em: 28 jul. 2022.
Sendo as entropias molares padrão S° do N2(g), H2(g) e NH3(g) iguais a 191.6, 130.6 e 192.5 J/(mol.K) respectivamente, a variação da entropia do sistema para esta reação é mais próxima de qual valor?
a) +385.4 J/K
b) 0 J/K
c) -198.7 J/K
d) -385.4 J/K
e) +198.7 J/K
Para calcular a variação da entropia do sistema, podemos utilizar a equação: ΔS° = ΣnS°(produtos) - ΣmS°(reagentes) Onde n e m são os coeficientes estequiométricos dos produtos e reagentes, respectivamente, e S° é a entropia molar padrão. Na reação de formação de NH3, temos: N2(g) + 3H2(g) → 2NH3(g) Assim, temos: ΔS° = [2S°(NH3) - (S°(N2) + 3S°(H2))] = [2(192.5 J/(mol.K)) - (191.6 J/(mol.K) + 3(130.6 J/(mol.K)))] = +198.7 J/(mol.K) Portanto, a alternativa correta é a letra E) +198.7 J/K.
Para escrever sua resposta aqui, entre ou crie uma conta
Modelagem Matemática e Simulação de Processos Químicos
•UAM
Compartilhar