A análise de espectrometria de massas do ácido acetilsalicílico (AAS), composto usado na indústria farmacêutica, determinou sua massa molar como se...

A fórmula molecular do ácido acetilsalicílico (AAS) é C9H8O4, que corresponde à alternativa B. Para chegar a essa resposta, é necessário calcular a fórmula empírica do composto, que é a menor proporção inteira dos átomos presentes na molécula. Para isso, é preciso converter as porcentagens em massa dos elementos em quantidades relativas de átomos, dividindo cada porcentagem pela massa atômica correspondente e multiplicando o resultado por 100. Assim, temos: - Carbono: 59,95 g / 12 g/mol = 4,9967 mol - Hidrogênio: 4,44 g / 1 g/mol = 4,44 mol - Oxigênio: 35,52 g / 16 g/mol = 2,22 mol Dividindo cada valor pelo menor deles (2,22 mol), obtemos as proporções relativas: - Carbono: 2,25 mol - Hidrogênio: 2 mol - Oxigênio: 1 mol Assim, a fórmula empírica é C2H2O, que pode ser multiplicada por um fator inteiro para obter a fórmula molecular. Para isso, é necessário conhecer a massa molar do composto, que é dada como 180 g/mol. A massa molar da fórmula empírica é: - C2H2O: (2 x 12 g/mol) + (2 x 1 g/mol) + (1 x 16 g/mol) = 44 g/mol Dividindo a massa molar do composto pela massa molar da fórmula empírica, obtemos o fator de multiplicação: - 180 g/mol / 44 g/mol = 4,09 Assim, a fórmula molecular é: - C2H2O x 4,09 = C9H8O4