Em relação à combinação de 1 mol de átomos de (Z = 9) com 1 mol de átomos de hidrogênio (Z = 1), pode-se afirmar que: Eletronegatividade: A) a li...
Em relação à combinação de 1 mol de átomos de (Z = 9) com 1 mol de átomos de hidrogênio (Z = 1), pode-se afirmar que: Eletronegatividade:
A) a ligação ionica é predominante.
B) formam-se apolares.
C) cada átomo de liga-se a dois átomos de hidrogênio.
D) predomina a ligação covalente polar. é um não metal e, portanto, sua ligação com hidrogênio é covalente. Por possuirem eletronegatividades diferentes, esta ligação é polar.
E) formam-se 2 mols de
A) a ligação ionica é predominante.
B) formam-se apolares.
C) cada átomo de liga-se a dois átomos de hidrogênio.
D) predomina a ligação covalente polar. é um não metal e, portanto, sua ligação com hidrogênio é covalente. Por possuirem eletronegatividades diferentes, esta ligação é polar.
E) formam-se 2 mols de
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💡 1 Resposta
Ed 
A alternativa correta é a letra D) predomina a ligação covalente polar. O flúor (Z=9) é um elemento não metálico e, portanto, sua ligação com hidrogênio é covalente. Por possuírem eletronegatividades diferentes, esta ligação é polar. A eletronegatividade é a capacidade de um átomo em atrair elétrons para si em uma ligação química. Nesse caso, o flúor é mais eletronegativo que o hidrogênio, o que faz com que os elétrons da ligação sejam atraídos com mais intensidade pelo flúor, gerando uma distribuição desigual de cargas na molécula.
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