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Química Geral 
 
PROF. NÚRIA – MOL / Número de átomos e moléculas 
 
1 - Analise as afirmações em relação a 2 moléculas de ácido ascórbico (vitamina C) 
C6H8O8. 
I. Contém 6 átomos de carbono, 8 átomos de hidrogênio e 8 átomos de oxigênio. 
II. Contém 12 átomos de carbono, 16 átomos de hidrogênio e 16 átomos de 
oxigênio. 
III. Sua massa corresponde a 208g. 
É(são) correta(s): 
a) apenas III. b) apenas I. c) apenas II. d) I e II. e) I e III. 
 
2 - A massa de um mol de carbono é: 
a) 1,2 x 10
-2
 kg b) 1,2 x 10
2
 g c) 1,2 x 10
0
 kg d) 1,2 x 10
-1
 g 
e) 1,2 x 10
-2
 g 
 
3 - Para saciar a sede, uma das bebidas mais procuradas é a água de côco, pois além de 
saborosa é muito nutritiva. 
Um copo de 300 mL de água de côco tem, em média, a seguinte composição: 
 
Calorias 22,00 cal 
Proteínas 0,30 g 
Lipídios 0,20 g 
Cálcio 20,00 mg 
Fósforo 13,00 mg 
Carboidratos 4,79 mg 
Sódio 25,00 mg 
Potássio 147,00 mg 
Ferro 3,00 mg 
Vitamina C 2,00mg 
Colesterol 0,00 mg 
1 mg = 0,001 g // N = 6×1023 
 
Após beber um copo dessa água, um indivíduo teria ingerido um número de átomos de 
cálcio equivalente a: 
a) 3 × 1020 b) 6 × 1021 c) 5 × 1022 d) 4 × 1025 
 
 
 
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4 - Há legislações que determinam ser estabelecido “nível de emergência” quando a 
concentração de CO atinja o valor de 4,6×10
4 g por metro cúbico de ar. Ao se 
estabelecer o “nível de emergência”, o número de moléculas presente em cada metro 
cúbico de ar é, aproximadamente: 
a) 10 b) 10
12 
c) 10
17 
d) 10
21 
e) 10
23
 
 
5 - Qual a massa em gramas de uma molécula de açúcar comum ou sacarose (C6H12O6)? 
Dados: C=12; H=1; O=16; Avogadro = 6,0 .10
23
 
a) 5,68 . 10
-22
g b) 6,02 . 10
23
g c) 5,68 . 10
-23
g d) 342g
 e) 3,42 . 10
-21
 
 
6 - Sabendo-se que a massa molecular da sacarose - C12H22O11 - é de 342 u.m.a., pode-
se afirmar que: 
a) uma molécula de sacarose pesa 342 g. 
b) uma molécula de sacarose pesa 342 mg. 
c) 6,02 x 10
23
 moléculas de sacarose pesam 342 g. 
d) 342 moléculas de sacarose pesam 6,02 x 10
23
g. 
e) 6,02 x 10
23
 moléculas de sacarose pesam 342 u.m.a. 
 
7 - Um frasco contém 28g de cada uma das moléculas: CO, C2H4 e N2. O número total 
de moléculas no frasco é igual a: 
Dados: H=1; C=12; N=14; O=16; Avogadro = 6,0 .10
23
 
a) 3 b) 84 c) 6,0 . 10
23 
d) 18 . 10
23 
e) 3 . 28 . 10
23
 
8 - A concentração de potássio em água mineral é em torno de 12 mg/L. Se uma pessoa 
toma 4,0 L de água mineral por dia, o número átomos de potássio que ingerirá 
diariamente será igual a: (Dado: K = 39,0 g/mol) 
a) 5.7x10
20
 b) 39x10
23 
c) 7.5x10
26 
d) 7.4x10
20 
e) 6.02x10
23
 
 
9 - O número de moléculas de ácido acetilsalisílico, C9H8O4, em um comprimido de 
aspirina que contém 360 mg desse ácido é aproximadamente 
a) 3,6  1023 moléculas. b) 12,0  1020 moléculas. c) 12,0  1023 moléculas. 
d) 18,0  1023 moléculas. e) 18,0  1020 moléculas. 
 
10 - Suponha que um botijão de gás de cozinha possua 13 kg de gás butano (C4H10). A 
massa molecular do butano e o número de mols de butano no botijão são, 
respectivamente: 
Dados: C=12u, H=1u 
a) 58u e 112,06 b) 56u e 112,06 c) 58u e 224,13 
d) 56u e 224,13 e) 60u e 200 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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GABARITO 
1 - C 
2 - A 
3 - A 
4 - D 
5 - A 
6 - C 
7 - D 
8 - D 
9 - B 
10 - C