Partindo dos modelos atômicos de Thomson e Rutherford até a descoberta do algumas da estrutura atômica se tornaram claras. Então, de prótons no núc...

Partindo dos modelos atômicos de Thomson e Rutherford até a descoberta do algumas da estrutura atômica se tornaram claras. Então, de prótons no núcleo de um átomo ficou conhecido como Também ficou estabelecido que número de elétrons na nuvem eletrônica de um átomo é igual ao de prótons no núcleo. Posteriormente, de massa foi definido como a soma do de prótons e nêutrons presentes no núcleo. Mas havia uma grande referente a esta proposta de estrutura Tomando como base os conhecimentos da Física estes elétrons componentes da nuvem eletrônica descreveriam uma curva espiralada até se chocarem com 0 Em 1913, 0 físico dinamarquês especialista em física atômica Niels Henry David Bohr resolveu a controvérsia existente, através do modelo da estrutura atômica que propôs e que até hoje é usado. Segundo seu modelo: A átomo é por um nucleo contendo prótons e e, ao redor circulam elétrons em circulares não definidas. B é por um nucleo contendo e e, ao redor circulam elétrons em órbitas elípticas não C átomo é por um núcleo contendo prótons e e, ao redor dele, circulam elétrons em órbitas circulares definidas. D átomo é constituído por um contendo prótons e e, ao redor circulam elétrons em órbitas elípticas

Partindo dos modelos atômicos de Thomson e Rutherford até a descoberta do algumas da estrutura atômica se tornaram claras.
Ficou estabelecido que número de elétrons na nuvem eletrônica de um átomo é igual ao de prótons no núcleo.
Posteriormente, de massa foi definido como a soma do de prótons e nêutrons presentes no núcleo.
Em 1913, 0 físico dinamarquês especialista em física atômica Niels Henry David Bohr resolveu a controvérsia existente, através do modelo da estrutura atômica que propôs e que até hoje é usado.
Segundo o modelo de Bohr, o átomo é constituído por um núcleo contendo prótons e elétrons, ao redor do qual circulam elétrons em órbitas circulares definidas.
a) A
b) B
c) C
d) D