Quando falamos em mol podemos fazer uma relação entre os componentes que levam de uma molécula. E ao analisarmos uma molécula ou ion, é possível ca...

Quando falamos em mol podemos fazer uma relação entre os componentes que levam de uma molécula. E ao analisarmos uma molécula ou ion, é possível calcular a porcentagem em massa de cada um dos elementos que compõem esta espécie química. Para o composto ionico dicromato de potássio a alternativa que contém a porcentagem em massa correta de todos os elementos é: (Dados: Sua resposta K Cr 35,4%)

a) K 27,2% e Cr 72,8%
b) K 32,4% e Cr 67,6%
c) K 37,6% e Cr 62,4%
d) K 35,4% e Cr 64,6%

Estética e Cosmética

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Ensinando Através de Questões

08/12/2023

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Respostas

08.12.2023

O dicromato de potássio é um composto iônico com a fórmula K2Cr2O7. Para calcular a porcentagem em massa de cada elemento, é necessário primeiro calcular a massa molar do composto. Massa molar do K2Cr2O7: 2(K) + 2(Cr) + 7(O) = 2(39,1) + 2(52) + 7(16) = 294,2 g/mol Agora podemos calcular a porcentagem em massa de cada elemento: K: (2 x 39,1 g/mol) / 294,2 g/mol x 100% = 26,5% Cr: (2 x 52 g/mol) / 294,2 g/mol x 100% = 35,3% O: (7 x 16 g/mol) / 294,2 g/mol x 100% = 38,2% Portanto, a alternativa correta é a letra D) K 35,4% e Cr 64,6%.