Sejam dadas as equações termoquímicas, todas a 25 ºC e 1 atm:
I- H (g)+ ½ O (g) →H O(l) ∆H = -68,3 Kcal/mol
II- 2Fe(s)+ 3/2 O (g)→Fe O (s) ∆H = -19...
Sejam dadas as equações termoquímicas, todas a 25 ºC e 1 atm: I- H (g)+ ½ O (g) →H O(l) ∆H = -68,3 Kcal/mol II- 2Fe(s)+ 3/2 O (g)→Fe O (s) ∆H = -196,5 Kcal/mol III- 2Al(s)+ 3/2 O (g)→Al O (s) ∆H = -399,1 Kcal/mol IV- C(grafite)+ O (g)→ CO (g) ∆H = -94,0 Kcal/mol V- CH (g) + O (g) → CO (g)+ H O(l) ∆H = -17,9 Kcal/mol Exclusivamente sob o ponto de vista energético, das reações acima, a que você escolheria como fonte de energia é:
A pergunta não está clara, mas a resposta correta é III. A equação III libera mais energia do que as outras equações, tornando-a a melhor fonte de energia.
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