Sejam dadas as equações termoquímicas, todas a 25 ºC e 1 atm:
I- H (g)+ ½ O (g) →H O(l) ∆H = -68,3 Kcal/mol
II- 2Fe(s)+ 3/2 O (g)→Fe O (s) ∆H = -196,5 Kcal/mol
III- 2Al(s)+ 3/2 O (g)→Al O (s) ∆H = -399,1 Kcal/mol
IV- C(grafite)+ O (g)→ CO (g) ∆H = -94,0 Kcal/mol
V- CH (g) + O (g) → CO (g)+ H O(l) ∆H = -17,9 Kcal/mol
Exclusivamente sob o ponto de vista energético, das reações acima, a que você escolheria como fonte de energia é:

2 2 2
2 2 3
2 2 3
2 2 4 2 2
IV.

Resposta correta: III.