4. A adição de 100 g de um composto em 750 g de CCl4 reduziu a temperatura de congelamento do solvente em 10,5 K. Calcule a massa molecular do comp...

Para calcular a massa molecular do composto, podemos utilizar a equação de crioscopia: ΔTc = Kc . m Onde: ΔTc = variação da temperatura de congelamento do solvente (em K) Kc = constante crioscópica do solvente (em K.kg/mol) m = molalidade da solução (em mol/kg) Podemos calcular a molalidade da solução da seguinte forma: m = n soluto / m solvente Onde: n soluto = quantidade de matéria do soluto (em mol) m solvente = massa do solvente (em kg) Primeiro, vamos calcular a molalidade da solução: m = n soluto / m solvente m = 100 g / (154 g/mol x 0,75 kg) m = 0,709 mol/kg Agora, podemos calcular a variação da temperatura de congelamento do solvente: ΔTc = Kc . m 10,5 K = 30 Kkg/mol x 0,709 mol/kg Por fim, podemos calcular a massa molecular do composto: ΔTc = Kc . m = (Kc . w) / M M = (Kc . w) / ΔTc Onde: w = massa do soluto (em kg) w = 100 g / 1000 = 0,1 kg M = (30 Kkg/mol x 0,1 kg) / 10,5 K M = 0,286 kg/mol Portanto, a massa molecular do composto é de aproximadamente 286 g/mol.