Qual o volume de amônia produzido nas CNTP com 32 g de N2 que reage com H2 suficiente Dada a equação: H2 + N2 NH3

Para responder a essa pergunta, precisamos primeiro equilibrar a equação química: N2 + 3H2 → 2NH3 A partir da equação balanceada, podemos ver que 1 mol de N2 reage com 3 mols de H2 para produzir 2 mols de NH3. Calculando a quantidade de mols de N2 em 32 g: 32 g / 28 g/mol = 1,14 mol de N2 Portanto, a quantidade de mols de NH3 produzida será: 1,14 mol de N2 x (2 mol de NH3 / 1 mol de N2) = 2,28 mol de NH3 Agora, podemos usar a lei dos gases ideais para calcular o volume de NH3 produzido nas CNTP (Condições Normais de Temperatura e Pressão), que são 0°C e 1 atm: V = n x Vm Onde: V = volume de NH3 produzido nas CNTP n = quantidade de mols de NH3 produzida Vm = volume molar dos gases nas CNTP (22,4 L/mol) Substituindo os valores: V = 2,28 mol x 22,4 L/mol = 51,07 L Portanto, o volume de NH3 produzido nas CNTP será de aproximadamente 51,07 L.