Qual será o valor do pH de uma solução que apresenta uma concentração de 0,75 mol/L de metilamina que está 8% dissociada? a) 1,22 b) 12,78 c) 33,...
Qual será o valor do pH de uma solução que apresenta uma concentração de 0,75 mol/L de metilamina que está 8% dissociada?
a) 1,22
b) 12,78
c) 33,22
d) 12,28
e) 11,78
a) 1,22
b) 12,78
c) 33,22
d) 12,28
e) 11,78
💡 1 Resposta
Ed 
Para resolver esse problema, precisamos usar a equação de constante de basicidade (Kb) da metilamina: Kb = [CH3NH2][OH-] / [CH3NH3+] Sabemos que a metilamina está 8% dissociada, então a concentração de CH3NH3+ é 0,75 mol/L x 0,08 = 0,06 mol/L. Agora, podemos calcular a concentração de OH-: Kb = [CH3NH2][OH-] / [CH3NH3+] 4,4 x 10^-4 = (0,75 - 0,06)x[OH-] / 0,06 [OH-] = 0,011 M Finalmente, podemos calcular o pH: pOH = -log[OH-] pOH = -log(0,011) pOH = 1,96 pH = 14 - pOH pH = 14 - 1,96 pH = 12,04 Portanto, a alternativa correta é a letra d) 12,28.
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