Estudo Dirigido pHmetria

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UNIVERSIDADE FEDERAL DE PERNAMBUCO 
CENTRO DE BIOCIÊNCIAS 
DEPARTAMENTO DE BIOFÍSICA E RADIOBIOLOGIA 
DISCIPLINA DE BIOFÍSICA 1 
 
Prof.: Antonio Gomes de Castro Neto 
 
ESTUDO DIRIGIDO 
 
Os principais dados laboratoriais para a determinação do estado ácido-básico são 
pCO2, pH e concentração de bicarbonato no plasma. Estes dados são obtidos a partir de 
uma gasometria arterial. 
• pCO2: é a pressão parcial de dióxido de carbono. Pressão parcial significa a 
pressão que um gás exerce isoladamente num conjunto de vários gases. A pCO2 
representa a concentração de CO2 no sangue, podendo variar entre 35 e 45 mmHg 
e ser considerada normal; 
• pH: é o logaritmo negativo da concentração de hidrogênios, portanto, quando a 
concentração de H+ diminui, o pH aumenta e vice-versa. O pH é um indicador de 
concentração de H+ no sangue. É considerado normal de 7,35 a 7,45. 
• HCO3-: representa a concentração de íons bicarbonato no sangue e sua variação 
normal é de 21 a 27 mEq/L. 
 
Exemplo: 
 
pH= 7,2 
pCO2 = 50 mmHg 
HCO3
– = 15 mEq/L 
 
O pH diminuído significa acidose; a pCO2 aumentada significa excesso de ácidos 
pela via respiratória e o HCO3
- diminuído significa excesso de ácidos pela via 
metabólica. Portanto, tem-se uma acidose mista (acidose respiratória e metabólica). 
 
Exercícios 
 
1) Responda as questões abaixo da mesma forma que o exemplo acima: 
a) pH= 7,4; pCO2 = 40 mmHg; HCO3– = 24 mEq/L 
b) pH= 7,4; pCO2 = 25 mmHg; HCO3– = 15 mEq/L 
c) pH= 7,48; pCO2 = 48 mmHg; HCO3– = 36 mEq/L 
d) pH= 7,3; pCO2 = 60 mmHg; HCO3– = 30 mEq/L 
e) pH= 7,52; pCO2 = 30 mmHg; HCO3– = 24 mEq/L 
 
2) A benzocaína está habitualmente presente em muitos medicamentos indicados 
para o tratamento de irritações e dores orofaríngeas de origem infecciosa ou em 
pequenas cirurgias à pele, assim como em casos de amidalite, faringite, laringite, 
gengivite, estomatite e afta. O pKa do fármaco é de 2,5. Em condições fisiológicas 
o pH da boca está em torno de 4,5. Por que a benzocaína pela mucosa bucal 
consiste em uma boa opção de via para a absorção do fármaco? 
 
 
3) A tabela a seguir fornece a concentração hidrogeniônica ou hidroxiliônica a 25°C, 
em mol/L, de alguns produtos: 
 
Produto Concentração em mol/L 
Coca-Cola [OH–] = 1,0 x 10–11 
Leite de vaca [H+] = 1,0 x 10–6 
Clara de ovo [OH–] = 1,0 x 10–6 
Água com gás [H+] = 1,0 x 10–4 
Água do mar [H+] = 1,0 x 10–8 
 
Com base nesses dados, NÃO é correto afirmar que: 
a) A água do mar tem pOH = 6; 
b) A água com gás tem pH maior do que a Coca-Cola e menor do que o leite de 
vaca; 
c) A água do mar tem pH básico; 
d) A clara de ovo é mais básica que o leite de vaca; 
e) A clara de ovo tem maior pH do que a água do mar. 
 
4) A equação a seguir apresenta a dissociação do composto orgânico metilamina 
(CH3NH2) quando adicionado à água: 
 
𝐶𝐻3𝑁𝐻2(𝑙) +𝐻2𝑂(𝑎𝑞) ↔ 𝐶𝐻3𝑁𝐻3(𝑎𝑞)
+ + 𝑂𝐻(𝑎𝑞)
− 
 
Qual será o valor do pH de uma solução que apresenta uma concentração de 0,75 
mol/L de metilamina que está 8% dissociada? 
a) 1,22 
b) 12,78 
c) 33,22 
d) 12,28 
e) 11,78 
 
5) Considere um béquer contendo 1,0 L de uma solução 0,20 mol/L de ácido 
clorídrico (HCl). A essa solução foram adicionados 4,0 g de hidróxido de sódio 
sólido (NaOH), agitando-se até sua completa dissolução. Considerando que 
nenhuma variação significativa de volume ocorreu e que o experimento foi 
realizado a 25 °C, assinale a alternativa correta. 
a) A solução resultante será neutra e terá pH igual a 7. 
b) A solução resultante será básica e terá pH igual a 13. 
c) A solução resultante será ácida e terá pH igual a 2. 
d) A solução resultante será ácida e terá pH igual a 1. 
e) A solução resultante será básica e terá pH igual a 12. 
 
GABARITO 
 
1) 
a) Os 3 valores estão normais, portanto o estado acido-básico é normal. 
 
b) O pH está normal, a pCO2 diminuída significa diminuição de ácidos pela via 
respiratória e o HCO3- diminuído significa aumento de ácidos pela via metabólica. 
Portanto, tem-se uma acidose metabólica plenamente compensada ou uma alcalose 
respiratória plenamente compensada (dependendo do quadro do clínico do paciente). 
 
c) O pH aumentado significa alcalose, a pCO2 aumentada significa aumento de ácidos 
pela via respiratória e o HCO3- aumentado significa diminuição de ácidos pela via 
metabólica. Portanto, tem-se uma alcalose metabólica parcialmente compensada. 
 
d) O pH diminuído significa acidose, a pCO2 aumentada significa aumento de ácidos pela 
via respiratória e o HCO3- aumentado significa uma diminuição de ácidos pela via 
metabólica. Portanto, tem-se uma acidose respiratória parcialmente compensada. 
 
e) O pH aumentado significa alcalose, a pCO2 diminuida significa diminuição de ácidos 
pela via respiratória e o HCO3
- está normal. Portanto tem-se uma alcalose respiratória 
(não compensada). 
 
2) Devido o meio possuir um pKa ácido, isso favorece o fármaco a ficar na sua forma não 
ionizada tornando-o mais facilmente absorvido. 
 
3) Em relação às alternativas: 
a) verdadeira, pois foi o valor encontrado. 
b) verdadeira, pois o pH da água com gás é 4; o da Coca-Cola é 3 e o do leite de vaca é 
6. 
c) verdadeira, pois pH acima de 7 indica meio básico. 
d) verdadeira, pois o pH da clara é 8 e do leite é 6. 
e) Falso, pois ambos têm pH = 8. 
 
4) 
Molaridade (M) = 0,75 mol/L 
Grau de ionização (α) = 8% ou 0,08 
[Metilamina] = [OH–] 
[OH–] = 0,75 x 0,08 
[OH–] = 0,06 ou 6 x 10–2 mol/L 
pOH = –log [OH–] 
pOH = –log 6 x10–2 
pOH = – (log 6 + log10–2) 
pOH = – (0,78 – 2) 
pOH = 1,22 
pH + pOH = 14 
pH = 14 – pOH 
pH = 14 – 1,22 
pH = 12,78 
 
5) 
Massa molar do NaOH = 40 
 
𝑛 =
𝑚
𝑀𝑀
=
4
40
= 0,1𝑚𝑜𝑙 
 
𝐻𝐶𝑙 + 𝑁𝑎𝑂𝐻 → 𝑁𝑎𝐶𝑙 + 𝐻2𝑂 
 
Como a estequiometria da reação é 1:1, temos que: 0,1 mol de ácido clorídrico reagiu 
com 0,1 mol de hidróxido de sódio. 
Entretanto, a solução inicial continha 0,2 mol de HCl e após a reação com o NaOH 
restou apenas 0,1 mol, mudando o pH da solução. 
pH = –log [H+] 
pH = –log 10–1 
pH = 1