Considere um reservatório de gás metano com volume de 12 500 000 m3, temperatura de 87°C e pressão inicial de 102 atm. Durante um certo período voc...

Para estimar a queda de pressão sofrida pelo reservatório de gás metano, podemos utilizar a equação dos gases ideais: PV = nRT Onde: P = pressão V = volume n = quantidade de matéria (em mol) R = constante dos gases ideais (0,082 atm.L/mol.K) T = temperatura (em Kelvin) Podemos utilizar a equação acima para calcular a quantidade de matéria inicial do gás no reservatório: n1 = (P1 * V) / (R * T1) n1 = (102 * 12.500.000) / (0,082 * (87 + 273)) n1 = 4.027.607,36 mol Em seguida, podemos calcular a quantidade de matéria final do gás no reservatório, após a retirada de 7.700 m³: n2 = (P2 * V) / (R * T1) n2 = (P1 * (V - 7.700)) / (R * T1) Como o gás é considerado ideal, podemos assumir que a temperatura permanece constante. Portanto, podemos igualar as duas equações acima e isolar a pressão final (P2): P2 = (n2 * R * T1) / (V - 7.700) P2 = (n1 * R * T1 - 7.700 * P1) / (V - 7.700) P2 = (4.027.607,36 * 0,082 * 360) / (12.500.000 - 7.700) P2 = 91,6 atm Assim, a queda de pressão sofrida pelo reservatório de gás metano é de: ΔP = P1 - P2 ΔP = 102 - 91,6 ΔP = 10,4 atm Portanto, a queda de pressão sofrida pelo reservatório de gás metano é de 10,4 atm.

Uma mistura gasosa de hidrocarbonetos tem a seguinte composição, dada em porcentagem molar: 82% de metano, 12% de etano, 5% de propano e 1% de butano. Calcule a porcentagem mássica dos componentes dessa mistura, nessa mesma ordem, e indique a resposta correta.