Um recipiente fechado de 1 litro contendo inicialmente, à temperatura ambiente, 1 mol de I2 e 1 mol de H2 é aquecido a 300°C. Com isto se estabelec...

Para resolver esse problema, precisamos utilizar a expressão da constante de equilíbrio Kc e as concentrações iniciais das espécies químicas. A expressão da constante de equilíbrio Kc para a reação H2(g) + I2(g) ↔ 2 HI(g) é dada por: Kc = [HI]^2 / ([H2] x [I2]) Sabemos que a constante de equilíbrio Kc é igual a 1,0 x 10^2. Precisamos agora determinar as concentrações de equilíbrio das espécies químicas. Seja x a variação da concentração de HI em relação às concentrações iniciais de H2 e I2. Assim, a concentração de HI em equilíbrio será 2x e as concentrações de H2 e I2 em equilíbrio serão (1 - x) mol/L. Substituindo essas concentrações na expressão de Kc, temos: 1,0 x 10^2 = (2x)^2 / [(1 - x) x (1 - x)] Resolvendo essa equação, encontramos x = 0,82 mol/L. Portanto, as concentrações de equilíbrio das espécies químicas são: [H2] = [I2] = (1 - x) = 0,18 mol/L [HI] = 2x = 1,64 mol/L