A padronização de soluções é muito importante para um bom procedimento em análise quantitativa. Sabendo disso, um técnico preparou uma solução de N...

Para calcular a média de volume gasto de NaOH nessa titulação, basta somar os volumes gastos nas três análises e dividir por 3: 21,3 mL + 22,0 mL + 21,5 mL = 64,8 mL 64,8 mL / 3 = 21,6 mL Portanto, a média de volume gasto de NaOH nessa titulação é de 21,6 mL. Para calcular o número de mols médio de NaOH presente nessa titulação, é necessário utilizar a equação estequiométrica entre o NaOH e o KHC8H4O4: NaOH + KHC8H4O4 → NaKC8H4O4 + H2O 1 mol de NaOH reage com 1 mol de KHC8H4O4. Sabendo que o KHC8H4O4 é um reagente padrão primário, podemos calcular o número de mols de NaOH presente na titulação utilizando a massa e o número de mols do KHC8H4O4 utilizado na padronização. Supondo que tenham sido utilizados 0,5 g de KHC8H4O4 na padronização, temos: Massa molar do KHC8H4O4 = 204,22 g/mol Número de mols de KHC8H4O4 = massa / massa molar = 0,5 g / 204,22 g/mol = 0,002448 mols Como 1 mol de NaOH reage com 1 mol de KHC8H4O4, temos que o número de mols de NaOH presente na titulação é de 0,002448 mols. Dividindo esse valor pela média de volume gasto de NaOH na titulação, temos: 0,002448 mols / 21,6 mL = 0,000113 mols/mL Multiplicando esse valor pela capacidade da solução de NaOH (10 M), temos: 0,000113 mols/mL x 10 M = 0,00113 mols Portanto, o número de mols médio de NaOH presente nessa titulação é de 0,00113 mols. A alternativa correta é a letra E) 21,6 mL e 0,216 mols de NaOH.