14. Um estagiário preparou uma solução pesando 5,611 g de hidróxido de potássio em béquer, dissolvendo e transferindo quantitativamente para balão ...

Para determinar a concentração da solução final, precisamos calcular a quantidade de soluto (hidróxido de potássio) presente na solução e dividir pelo volume final da solução. 1. Cálculo da concentração em g/mL: Massa do hidróxido de potássio = 5,611 g Volume final da solução = 250 mL = 0,250 L Concentração = massa do soluto / volume da solução Concentração = 5,611 g / 0,250 L Concentração = 22,444 g/L Portanto, a concentração da solução final em g/mL é de 22,444 g/L. 2. Cálculo da concentração em mol/L: Massa molar do hidróxido de potássio (KOH) = 56,11 g/mol Quantidade de matéria (mol) do hidróxido de potássio = massa / massa molar Quantidade de matéria = 5,611 g / 56,11 g/mol Quantidade de matéria = 0,1 mol Concentração em mol/L = quantidade de matéria / volume da solução Concentração em mol/L = 0,1 mol / 0,250 L Concentração em mol/L = 0,4 mol/L Portanto, a concentração da solução final em mol/L é de 0,4 mol/L. 3. Cálculo do pH da solução: O hidróxido de potássio é uma base forte, portanto, a solução será básica. O pH pode ser calculado a partir da concentração de íons hidrogênio (H+) na solução. KOH + H2O → K+ + OH- A concentração de íons hidrogênio pode ser calculada a partir da concentração de íons hidroxila (OH-) na solução: [OH-] = quantidade de matéria / volume da solução [OH-] = 0,1 mol / 0,250 L [OH-] = 0,4 mol/L pOH = -log[OH-] pOH = -log(0,4) pOH = 0,4 pH + pOH = 14 pH = 14 - pOH pH = 14 - 0,4 pH = 13,6 Portanto, o pH da solução é de 13,6.