Hidrocarbonetos derivados do petróleo são usados como combustíveis em veículos automotores. Uma preocupação constante é em relação à quantidade de ...

Para responder a essa pergunta, precisamos comparar a quantidade de energia liberada na combustão de cada composto com a quantidade de CO2 produzida. Quanto maior a quantidade de energia liberada por mol de CO2 produzido, mais eficiente é o combustível em termos de energia. A entalpia de combustão do etanol é -1367 kJ/mol, enquanto a do metano é -890 kJ/mol, a do propano é -2220 kJ/mol e a do butano é -2878 kJ/mol. Calculando a quantidade de energia liberada por mol de CO2 produzido, temos: - Etanol: 1367 kJ/mol / 2 mol CO2 = 683,5 kJ/mol CO2 - Metano: 890 kJ/mol / 1 mol CO2 = 890 kJ/mol CO2 - Propano: 2220 kJ/mol / 3 mol CO2 = 740 kJ/mol CO2 - Butano: 2878 kJ/mol / 4 mol CO2 = 719,5 kJ/mol CO2 Portanto, o composto que produz a maior quantidade de energia por mol de CO2 gerado é o metano, representado pela alternativa E.