Uma solução aquosa saturada de cloreto de amônio a 90 oC, com massa total de 1 360 g, foi resfriada para 50 oC. Uma segunda solução aquosa com volu...

Para resolver esse problema, precisamos utilizar a equação de concentração em mol/L: C = n/V Onde C é a concentração em mol/L, n é a quantidade de soluto em mol e V é o volume da solução em L. Primeiro, precisamos calcular a quantidade de soluto na solução inicial saturada de cloreto de amônio. Como a solução é saturada, significa que ela contém a maior quantidade possível de soluto a 90°C. Portanto, podemos considerar que a solução é composta apenas por cloreto de amônio e água. A massa total da solução é de 1360 g. Supondo que todo o peso seja devido ao cloreto de amônio, podemos calcular a quantidade de soluto em mol: n = m/M Onde m é a massa em gramas e M é a massa molar do cloreto de amônio, que é de 53,49 g/mol. n = 1360 g / 53,49 g/mol = 25,45 mol Agora, precisamos calcular o volume da solução que foi preparada a partir dos cristais de cloreto de amônio. Como a cristalização foi completa, podemos considerar que todo o soluto foi recuperado e que a solução é composta apenas por cloreto de amônio e água. A densidade da solução de cloreto de amônio a 50°C é de aproximadamente 1,2 g/mL. Portanto, a massa da solução é: m = V * d Onde d é a densidade e V é o volume em mL. 1360 g / 1,2 g/mL = 1133,33 mL No entanto, esse volume inclui tanto a água quanto o cloreto de amônio. Precisamos subtrair o volume de água para obter o volume de solução de cloreto de amônio: V_cloreto = V_total - V_agua Onde V_cloreto é o volume de solução de cloreto de amônio, V_total é o volume total da solução preparada (1000 mL) e V_agua é o volume de água na solução. Para calcular o volume de água, podemos utilizar a fração mássica de cloreto de amônio na solução inicial saturada. A fração mássica é a razão entre a massa do soluto e a massa total da solução. f_massa = m_solut / m_total Onde f_massa é a fração mássica, m_solut é a massa do soluto (25,45 mol * 53,49 g/mol = 1363,5 g) e m_total é a massa total da solução (1360 g). f_massa = 1363,5 g / 1360 g = 1,002 Isso significa que a solução inicial saturada contém 100,2% de cloreto de amônio em massa. Portanto, podemos calcular a massa de água na solução: m_agua = m_total - m_solut m_agua = 1360 g - 1363,5 g = -3,5 g Isso indica que a solução inicial saturada contém uma quantidade muito pequena de água, o que é esperado em uma solução saturada. Agora podemos calcular o volume de solução de cloreto de amônio: V_cloreto = 1000 mL - (-3,5 mL) = 1003,5 mL Finalmente, podemos calcular a concentração da solução de cloreto de amônio: C = n/V C = 25,45 mol / 1,0035 L C = 25,36 mol/L Portanto, a resposta mais próxima é a alternativa (D) 3,0 mol/L.