Considere quatro substâncias que apresentam o elemento cloro em sua composição: gás cloro (Cℓ2), cloreto de sódio (NaCℓ), hipoclorito de potássio (...

A alternativa correta é a letra A) 0, –1, +1 e +7. O gás cloro (Cℓ2) é uma substância diatômica, ou seja, é formada por dois átomos de cloro. Como o cloro é um halogênio, ele tem tendência a ganhar um elétron para adquirir a configuração eletrônica do gás nobre mais próximo, que é o argônio. Assim, cada átomo de cloro no gás cloro tem número de oxidação zero (0). O cloreto de sódio (NaCℓ) é um sal formado pela combinação de um cátion sódio (Na+) e um ânion cloreto (Cℓ-). O sódio tem tendência a perder um elétron para adquirir a configuração eletrônica do gás nobre mais próximo, que é o neônio, enquanto o cloro tem tendência a ganhar um elétron para adquirir a configuração eletrônica do argônio. Assim, o número de oxidação do cloro no cloreto de sódio é -1. O hipoclorito de potássio (KCℓO) é um sal formado pela combinação de um cátion potássio (K+) e um ânion hipoclorito (CℓO-). O número de oxidação do oxigênio é -2 e o do potássio é +1. Assim, o número de oxidação do cloro no hipoclorito de potássio é +1. O ácido perclórico (HCℓO4) é um ácido forte formado pela combinação de um cátion hidrogênio (H+) e um ânion perclorato (CℓO4-). O número de oxidação do oxigênio é -2 e o do hidrogênio é +1. Assim, o número de oxidação do cloro no ácido perclórico é +7.