O pH de uma solução contendo H3BO3 0.10 M e NaH2BO3 0.30 M, é: (A) 4.9 (B) 5.7 (C) 8.6 (D) 9.7

O ácido bórico (H3BO3) é um ácido fraco e o borato de sódio (NaH2BO3) é um sal básico. A solução contendo esses compostos é um sistema tampão, que resiste a mudanças no pH quando pequenas quantidades de ácido ou base são adicionadas. Para calcular o pH de uma solução tampão, é necessário usar a equação de Henderson-Hasselbalch: pH = pKa + log([base]/[ácido]) Onde pKa é a constante de dissociação ácida do ácido fraco, [base] é a concentração da base conjugada e [ácido] é a concentração do ácido fraco. No caso da solução contendo H3BO3 e NaH2BO3, o pKa do ácido bórico é de 9,24. Substituindo os valores na equação de Henderson-Hasselbalch, temos: pH = 9,24 + log(0,30/0,10) pH = 9,24 + 0,48 pH = 9,72 Portanto, a alternativa correta é a letra D) 9,7.