Uma indústria compra soda caústica com teor de pureza de 80%, em NaOH. Antes de mandar o material para o estoque, chama o Técnico em Química para v...

O técnico em química realizou uma titulação utilizando 20 mL de HCl 0,5 mol/L para neutralizar 1 g de soda cáustica. Sabendo que a reação é NaOH + HCl → NaCl + H2O, podemos calcular a quantidade de NaOH presente na amostra: 1 g de NaOH (80% de pureza) → 1000 mL de solução x g de NaOH (80% de pureza) → 10 mL de solução x = 0,1 g de NaOH (80% de pureza) A partir da equação da reação, sabemos que 1 mol de HCl reage com 1 mol de NaOH. Portanto, a quantidade de HCl utilizada na titulação é igual à quantidade de NaOH presente na amostra: 20 mL de HCl 0,5 mol/L → 0,01 mol de HCl 0,01 mol de HCl → 0,01 mol de NaOH (80% de pureza) A massa molar do NaOH é 40 g/mol. Portanto, podemos calcular a massa de NaOH presente na amostra: 0,01 mol de NaOH (80% de pureza) → 0,4 g de NaOH (80% de pureza) Assim, podemos concluir que a informação procede, pois a amostra de soda cáustica apresenta um teor de pureza de 80%. A alternativa correta é a letra c).