O hidróxido de cálcio - Ca(OH)2 -, também conhecido como cal hidratada ou cal extinta, trata-se de um importante insumo utilizado na indústria da c...

Para calcular o grau de pureza da amostra de hidróxido de cálcio, é necessário utilizar a equação: Ca(OH)2 + 2HCl → CaCl2 + 2H2O A partir da estequiometria da reação, sabe-se que 1 mol de Ca(OH)2 reage com 2 mols de HCl. Portanto, a quantidade de HCl gasta na titulação corresponde a metade da quantidade de Ca(OH)2 presente na amostra. Calculando a quantidade de HCl gasta na titulação: 200 mL de solução de HCl 1 mol/L = 0,2 L x 1 mol/L = 0,2 mol de HCl Como 1 mol de HCl reage com 1 mol de Ca(OH)2, temos que a amostra de hidróxido de cálcio contém: 0,2 mol de Ca(OH)2 / 2 = 0,1 mol de Ca(OH)2 Calculando a massa molar do Ca(OH)2: Ca = 40,1 g/mol O = 16,0 g/mol H = 1,0 g/mol Massa molar do Ca(OH)2 = 40,1 + 2x16,0 + 2x1,0 = 74,1 g/mol Calculando a massa da amostra de hidróxido de cálcio: 5,0 g Calculando o grau de pureza da amostra: 0,1 mol de Ca(OH)2 x 74,1 g/mol = 7,41 g de Ca(OH)2 Grau de pureza = (massa de Ca(OH)2 / massa da amostra) x 100% Grau de pureza = (7,41 g / 5,0 g) x 100% = 148,2% Como o grau de pureza não pode ser superior a 100%, a resposta correta é a letra E) 74%.