O hidróxido de cálcio – Ca(OH)2 –, também conhecido como cal hidratada ou cal extinta, trata-se de um importante insumo utilizado na indústria da ...

Para calcular o grau de pureza da amostra de hidróxido de cálcio, é necessário utilizar a equação química da reação entre o ácido clorídrico e o hidróxido de cálcio: Ca(OH)2 + 2HCl → CaCl2 + 2H2O A partir da estequiometria da reação, sabe-se que 1 mol de Ca(OH)2 reage com 2 mols de HCl. Portanto, a quantidade de HCl presente na solução é de: n(HCl) = C(HCl) x V(HCl) = 1 mol/L x 0,2 L = 0,2 mol Como o hidróxido de sódio foi adicionado até a completa neutralização do ácido, sabe-se que a quantidade de hidróxido de sódio adicionada é igual à quantidade de ácido presente na solução: n(HCl) = n(NaOH) A partir da concentração da solução de hidróxido de sódio e do volume gasto, é possível calcular a quantidade de hidróxido de sódio adicionada: n(NaOH) = C(NaOH) x V(NaOH) = 0,5 mol/L x 0,2 L = 0,1 mol Portanto, a quantidade de hidróxido de cálcio presente na amostra é de: n(Ca(OH)2) = n(HCl) / 2 = 0,1 mol A massa molar do Ca(OH)2 é de 74 g/mol. Portanto, a massa da amostra é de: m(Ca(OH)2) = n(Ca(OH)2) x MM(Ca(OH)2) = 0,1 mol x 74 g/mol = 7,4 g O grau de pureza da amostra é dado pela razão entre a massa do Ca(OH)2 presente na amostra e a massa total da amostra: pureza = m(Ca(OH)2) / m(amostra) x 100% = 7,4 g / 5,0 g x 100% = 148% Como o valor encontrado é maior que 100%, conclui-se que houve algum erro na análise ou na preparação da amostra. Portanto, nenhuma das alternativas apresentadas é correta.