Na queima de 100g de um álcool hidratado, com 92% de pureza, a massa de água formada na reação é aproximadamente igual a: a) 18g b) 54g c) 108g d...

Para resolver esse problema, é necessário utilizar a equação química da combustão do álcool hidratado e a proporção estequiométrica entre o álcool e a água formada na reação. A equação química da combustão do álcool hidratado é: CnH2n+1OH + (n + 1/4)O2 → nCO2 + (n + 1/2)H2O Para o álcool hidratado com 92% de pureza, temos que 100g do composto contêm 92g de álcool e 8g de água. A massa molar do álcool hidratado é dada pela soma das massas molares do álcool e da água: m(C2H5OH.H2O) = m(C2H5OH) + m(H2O) m(C2H5OH.H2O) = 46 + 18 m(C2H5OH.H2O) = 64 g/mol Agora, podemos calcular a quantidade de matéria (em mol) do álcool hidratado: n(C2H5OH.H2O) = m(C2H5OH.H2O) / M(C2H5OH.H2O) n(C2H5OH.H2O) = 100 / 64 n(C2H5OH.H2O) = 1,5625 mol Pela equação química da combustão, sabemos que para cada mol de álcool hidratado queimado, são formados (n + 1/2) mols de água. Substituindo os valores, temos: n(H2O) = (n + 1/2) = (1,5625 + 1/2) = 2,0625 mol Agora, podemos calcular a massa de água formada na reação: m(H2O) = n(H2O) x M(H2O) m(H2O) = 2,0625 x 18 m(H2O) = 37,125 g Portanto, a alternativa correta é a letra A) 18g.