Que quantidade, em mols, de CaCO3 há em 100g de calcita com 90% de pureza? a) 0,05g b) 0,1og c) 0,30g d) 0,45g e) 0,90g

Para resolver essa questão, é necessário utilizar a fórmula da porcentagem em massa: % em massa = (massa do componente / massa total) x 100 Primeiro, é preciso calcular a massa total da amostra de calcita: massa total = 100g Em seguida, é preciso calcular a massa de CaCO3 presente na amostra, considerando que a calcita tem 90% de pureza: % CaCO3 = 90% % impurezas = 100% - 90% = 10% massa de CaCO3 = (% CaCO3 / 100%) x massa total massa de CaCO3 = (90 / 100) x 100g massa de CaCO3 = 90g Agora, é preciso converter a massa de CaCO3 em mols, utilizando a massa molar do composto: massa molar do CaCO3 = 100g/mol número de mols de CaCO3 = massa de CaCO3 / massa molar do CaCO3 número de mols de CaCO3 = 90g / 100g/mol número de mols de CaCO3 = 0,9 mol Portanto, a alternativa correta é a letra E) 0,90g.