A luz branca é composta por ondas eletromagnéticas de todas as frequências do espectro visível. O espectro de radiação emitido por um elemento, qua...

Para resolver essa questão, é necessário utilizar a relação entre a concentração, o volume e a massa molar do cloreto do metal em questão. A massa molar do cloreto do metal é necessária para calcular a massa do sal utilizado pela estudante. Como não sabemos qual é o metal em questão, não podemos calcular a massa molar diretamente. No entanto, sabemos que a solução preparada pela estudante tem concentração 1,00 mol/L. Isso significa que em 1 L de solução há 1 mol de cloreto do metal. Como a estudante preparou apenas 10,0 mL de solução, há 0,01 mol de cloreto do metal na solução. Sabemos também que a massa do cloreto do metal utilizado pela estudante é igual à massa de cloreto de hidrogênio (HCl) formado na reação de neutralização do cloreto do metal com água. A equação química dessa reação é: MCl + H2O → M(OH) + HCl Onde MCl é o cloreto do metal, M(OH) é o hidróxido do metal e HCl é o ácido clorídrico. A partir da equação química, podemos ver que a proporção entre o cloreto do metal e o ácido clorídrico é 1:1. Isso significa que a quantidade de HCl formada na reação é igual à quantidade de cloreto do metal utilizado pela estudante. A massa molar do HCl é 36,5 g/mol. Portanto, a massa de HCl formada na reação é: m(HCl) = n(HCl) x MM(HCl) m(HCl) = 0,01 mol x 36,5 g/mol m(HCl) = 0,365 g Assim, a alternativa correta é a letra A) 0,17 g.