2,7 gramas de alumínio são dissolvidos em 500 ml de uma solução aquosa 1,00 molar em ácido clorídrico. Todo o hidrogênio produzido é recolhido. Apó...

Para resolver esse problema, é necessário utilizar a equação química da reação entre o alumínio e o ácido clorídrico: 2 Al + 6 HCl → 2 AlCl3 + 3 H2 A partir da equação, podemos ver que cada mol de alumínio reage com 6 mols de ácido clorídrico para produzir 3 mols de hidrogênio. Portanto, para calcular a quantidade de hidrogênio produzida, precisamos primeiro determinar quantos mols de alumínio foram dissolvidos na solução. A massa molar do alumínio é 27 g/mol, então 2,7 g correspondem a 0,1 mol (2,7 g / 27 g/mol). Como a solução de ácido clorídrico é 1,00 molar, ela contém 1 mol de HCl por litro de solução. Como temos 500 mL de solução, temos 0,5 L de solução, ou seja, 0,5 mol de HCl. Como a reação é 2:3 entre Al e H2, a quantidade de hidrogênio produzida será 0,1 mol de Al x (3 mol de H2 / 2 mol de Al) = 0,15 mol de H2. Agora podemos utilizar a equação dos gases ideais para calcular o volume de hidrogênio produzido: PV = nRT Onde P é a pressão (1 atm), V é o volume que queremos calcular, n é a quantidade de mols de gás (0,15 mol), R é a constante dos gases ideais (0,08206 L atm / mol K) e T é a temperatura em Kelvin (25°C + 273 = 298 K). Substituindo os valores na equação, temos: V = nRT / P = (0,15 mol) x (0,08206 L atm / mol K) x (298 K) / (1 atm) = 3,6 L Portanto, a alternativa correta é a letra D) 3,6 litros.