O volume de gás hidrogênio, nas CNTP, que é liberado quando 5,40g de alumínio são dissolvidos em um excesso de ácido clorídrico, de acordo com a re...

Para calcular o volume de gás hidrogênio liberado, é necessário utilizar a equação de gases ideais PV = nRT, onde P é a pressão, V é o volume, n é a quantidade de matéria, R é a constante dos gases ideais e T é a temperatura. Nas CNTP (Condições Normais de Temperatura e Pressão), a pressão é de 1 atm e a temperatura é de 273 K. Primeiro, é necessário calcular a quantidade de matéria de hidrogênio produzida na reação. Para isso, é preciso calcular a quantidade de matéria de alumínio presente na amostra: n(Al) = m(Al) / MM(Al) n(Al) = 5,40 g / 27 g/mol n(Al) = 0,2 mol Como a relação estequiométrica entre o alumínio e o hidrogênio é de 1:1, a quantidade de matéria de hidrogênio produzida é a mesma: n(H2) = n(Al) n(H2) = 0,2 mol Agora, é possível calcular o volume de gás hidrogênio produzido: V(H2) = n(H2) * RT / P V(H2) = 0,2 mol * 0,082 atm L/mol K * 273 K / 1 atm V(H2) = 4,38 L Portanto, a alternativa correta é a letra A) 6,72 L.