2 Al(s) + 6 HCl(aq)  2 AlCl3(aq) + 3 H2(g). Observando a equação acima, podemos concluir que: a) o ácido clorídrico não pode ser guardado em reci...

Observando a equação 2 Al(s) + 6 HCl(aq)  2 AlCl3(aq) + 3 H2(g), podemos concluir que: a) o ácido clorídrico não pode ser guardado em recipiente de alumínio. Isso ocorre porque o alumínio reage com o ácido clorídrico, produzindo cloreto de alumínio e hidrogênio gasoso, o que pode causar explosões. b) nessa reação há a formação de duas substâncias sólidas. Isso está incorreto, pois a reação produz cloreto de alumínio em solução aquosa e hidrogênio gasoso. c) o balanceamento da equação está incorreto. Isso está incorreto, pois a equação está corretamente balanceada. d) o alumínio, no AlCl3, tem número de oxidação igual a zero. Isso está incorreto, pois o alumínio no AlCl3 tem número de oxidação +3. e) representa uma reação de dupla troca. Isso está incorreto, pois a reação é uma reação de simples troca ou deslocamento.