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(MACK-SP) Observando a equação: 2 Al(s) + 6 HCl(aq) → 2 AlCl3(aq) + 3 H2(g), podemos concluir que:
a) o ácido clorídrico não pode ser guardado em recipiente de alumínio.
b) nessa reação há formação de duas substâncias sólidas.
c) o balanceamento da equação está incorreto.
d) o alumínio, no AlCl3, tem número de oxidação igual a zero.
e) representa uma reação de dupla troca.

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Analisando a equação química fornecida, podemos concluir que a alternativa correta é: a) o ácido clorídrico não pode ser guardado em recipiente de alumínio. Isso ocorre porque o ácido clorídrico reage com o alumínio, formando cloreto de alumínio e liberando hidrogênio gasoso, o que pode causar danos ao recipiente de alumínio.

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É correto afirmar que:
a) A única substância gasosa responsável pelo efeito estufa é o gás carbônico.
b) O carbonato de cálcio é uma substância encontrada na natureza, apenas na forma de rochas e mármore.
c) Colocando-se um palito de fósforo aceso em um tubo de ensaio onde ocorre a reação entre o carbonato de cálcio e uma solução aquosa de ácido clorídrico a chama se apagará.
d) Na operação de diluição de um ácido concentrado em laboratório, deve-se adicionar a água destilada ao ácido e, em seguida, homogeneizá-lo com um bastão de vidro.
e) Quando aquecemos o hidróxido de sódio em laboratório, há a decomposição dessa base originando o óxido de sódio e água.

(UPE-2007 – Q2) As afirmativas abaixo estão relacionadas às propriedades dos compostos inorgânicos, analise-as e conclua.
0 - A presença de CO2 desprendido de um sistema reacional indica, com certeza, que ocorreu a reação entre o carbonato de cálcio e o ácido clorídrico.
1 - Ferro metálico, reagindo com soluções diluídas de ácido clorídrico ou nítrico, origina sais de ferro, nos quais o metal se encontra no seu estado de maior número de oxidação.
2 - O sulfato ferroso sempre se forma como um produto da reação entre o ácido sulfúrico diluído e o ferro metálico.
3 - Para cada mol de peróxido de sódio, que reage com quantidade conveniente de água, forma-se como um dos produtos da reação meio mol de oxigênio.
4 - Os óxidos dos metais, ao reagirem com água destilada, sempre originam hidróxidos fortes, porém quase sempre insolúveis em água.

Dadas as equações:
I. CuCl2 + H2SO4 → CuSO4 + 2 HCl
II. CuSO4 + 2 NaOH → Cu(OH)2 + Na2SO4
III. Cu(OH)2 → CuO + H2O
0 - A reação I é de dupla troca.
1 - A reação II é de oxi-redução.
2 - Podemos classificar a reação III como decomposição.
3 - As três reações estão corretamente balanceadas.
4 - Apenas a reação III é de oxi-redução

(Covest-2004) A ferrugem é composta principalmente por Fe2O3. Após o balanceamento da equação abaixo, a proporção de ferro e oxigênio necessária para formar 2 mol de óxido de ferro III será:

a) 1 mol de Fe para 1 mol de O2.
b) 1 mol de Fe para 3 mol de O2.
c) 2 mol de Fe para 3 mol de O2.
d) 4 mol de Fe para 3 mol de O2.
e) 3 mol de Fe para 2 mol de O2.