Uma fábrica produz amoníaco (NH3) com rendimento de 80%. Se na sua caldeira forem misturadas 42 ton de cada substância simples necessária, será obt...

Para resolver esse problema, é necessário utilizar a equação química da reação de produção do amoníaco (NH3), que é N2 + 3H2 → 2NH3. A partir da equação, é possível ver que são necessárias 1 tonelada de nitrogênio (N2) e 3 toneladas de hidrogênio (H2) para produzir 2 toneladas de amoníaco (NH3). Como a fábrica utiliza 42 toneladas de cada substância simples, é possível produzir: - 42/1 = 42 toneladas de N2 - 42/3 = 14 toneladas de H2 No entanto, o rendimento da produção é de 80%, o que significa que apenas 80% do amoníaco teoricamente produzido será obtido. Portanto, a massa de amoníaco produzida será: - 2 x 0,8 = 1,6 toneladas de NH3 por cada 1 tonelada de N2 - 1,6 x 42 = 67,2 toneladas de NH3 Assim, a alternativa correta é a letra D) 67,2 toneladas.