Em 2,8 kg de óxido de cálcio, também conhecido como “cal virgem”, foi adicionada água, formando hidróxido de cálcio, usado para pintar uma parede....

A equação química que representa a reação é: CaO + H2O + CO2 → CaCO3 A partir da equação, podemos ver que 1 mol de CaO reage com 1 mol de CO2 para produzir 1 mol de CaCO3. Para calcular a massa de CaCO3 produzida, precisamos primeiro determinar quantos mols de CaO estão presentes em 2,8 kg. A massa molar do CaO é 56 g/mol (40 g/mol para o Ca e 16 g/mol para o O). Assim, a massa de 2,8 kg de CaO é: 2,8 kg = 2800 g n = m/M = 2800 g / 56 g/mol = 50 mol Como a proporção de CaO para CaCO3 é 1:1, a quantidade de mols de CaCO3 produzida é a mesma que a quantidade de mols de CaO presente: n(CaCO3) = n(CaO) = 50 mol A massa molar do CaCO3 é 100 g/mol (40 g/mol para o Ca, 12 g/mol para o C e 3 x 16 g/mol para o O). Assim, a massa de CaCO3 produzida é: m(CaCO3) = n x M = 50 mol x 100 g/mol = 5000 g = 5,0 kg Portanto, a alternativa correta é a letra a) 5,0 kg.