REVISÃO DE Estequiometria 1ano CCMBr PROF LINDOMAR

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REVISÃO PARA AP1 QUÍMICA A
PROF.LINDOMAR RODRIGUES
1. Em 2,8 kg de óxido de cálcio, também conhecido como “cal virgem”, foi adicionada água, formando hidróxido de cálcio, usado para pintar uma parede. Após a sua aplicação, transformou-se numa camada dura, pela reação química com gás carbônico existente no ar, formando carbonato de cálcio. A massa de sal obtida é, aproximadamente, igual a: 
 (Dados: C = 12; O = 16; Ca = 40) 
 
I. CaO + H2O Ca(OH)2
II. Ca(OH)2 + CO2 	 CaCO3 + H2O 
a) 5,0 kg 
b) 2,8 kg 
c) 1,6 kg 
d) 1,0 kg 
e) 0,6 kg
2. A sacarose é metabolizada pelos animais, sendo uma das principais fontes de energia para as células. Este metabolismo ocorre durante a respiração, formando CO2 e H2O como produtos: 
C12H22O11 + O2→ CO2 + H2O 
Balanceie a equação acima e calcule quantos litros de CO2 (CNTP) são gerados a partir de 20 g de sacarose. 
(Dados: volume molar (CNTP) = 22,4 L/mol; massas molares (g/mol): H = 1, C = 12, O = 16)
3. Fazendo reagir ácido clorídrico com carbonato de cálcio, foram obtidos 3,1 L de gás, medidos a 37°C e à pressão de 0,82 atm. Qual a massa de carbonato de cálcio que reagiu? 
(Dados: R = 0,082 atm.L.mol–1.K–1 ; C = 12 ; O = 16 ; Ca = 40.)
HCℓ + CaCO3 CaCℓ2 + H2O + CO2
4. Garimpeiros inexperientes, quando encontram pirita, pensam estar diante de ouro, por isso, a pirita é chamada “ouro dos tolos”. Entretanto, a pirita não é um mineral sem aplicação. O H2SO4, ácido muito utilizado nos laboratórios de química, pode ser obtido a partir da pirita por meio do processo: 
Qual é a opção que indica a massa de H2SO4 obtida a partir de 60,0 kg de pirita, com 100% de pureza, por meio do processo equacionado acima? 
a) 9,8 kg 
b) 12,4 kg 
c) 49,0 kg 
d) 60,0 kg 
e) 98,0 kg
5. Na indústria, a amônia é obtida pelo processo denominado Haber-Bosh, pela reação entre o nitrogênio e o hidrogênio na presença de um catalisador apropriado, conforme mostra a reação não-balanceada: 
N2(g) + H2(g) → NH3(g) 
Com base nessas informações, considerando um rendimento de 100%, calcule: 
a) a massa de amônia produzida reagindo-se 7 g de nitrogênio com 3 g de hidrogênio; 
b) nas condições descritas no item a, existe reagente em excesso? Se existir, qual a massa em excesso desse reagente?
6. O H2S reage com o SO2 segundo a reação: 
2H2S + SO2 → 3S + 2H2O 
Dentre as opções abaixo, qual indica o número máximo de mols de S que pode ser formado quando se faz reagirem 5mol de H2S com 2mol de SO2? 
a) 3 
b)4 
c) 6 
d) 7,5 
e) 15
7. Uma amostra de 340,0g de salitre-do-chile, cujo teor em nitrato de sódio é de 75%, reage com ácido sulfúrico concentrado, produzindo bissulfato de sódio (NaHSO4) e ácido nítrico. A massa mínima de ácido, necessária para reagir com todo o nitrato de sódio é igual a: 
a) 392,0g 
b) 147,0g 
c) 522,7g 
d) 73,5 g 
e) 294,0 g
8. Partindo-se de 200 g da soda cáustica, por neutralização completa com ácido clorídrico obtêm-se 234 g de cloreto de sódio. 
A porcentagem de pureza da soda cáustica é de: 
a)58,5% 
b) 23,4% 
c) 60% 
d) 80%
9. Soluções de amônia são utilizadas com frequência em produtos de limpeza doméstica. A amônia pode ser preparada por inúmeras formas. Dentre elas: 
CaO (s) + 2 NH4Cl (s) → 2 NH3 (g) + H2O (g) + CaCl2 (s) 
Partindo-se de 224 g de CaO, obtiveram-se 102 g de NH3. O rendimento percentual da reação foi de: 
a)100 
b) 90 
c) 80 
d) 75 
e) 70
10. “A contaminação da água com arsênio está preocupando a Primeira-Ministra de Bangladesh (...) que já pediu ajuda internacional.“ (Jornal do Brasil, 05 out. 1999.) 
O arsênio não reage rapidamente com a água. O risco da permanência do As em água é o seu depósito nos sedimentos. É a seguinte a reação do arsênio com NaOH: 
2 As + 6 NaOH → 2 Na3AsO3 + 3 H2 
75 g de arsênio reagiram com NaOH suficiente, produzindo 25,2 L de H2, nas CNPT. O rendimento percentual da reação foi de:
 
a) 75% 
b) 80% 
c) 85% 
d) 90% 
e) 95%