Na indústria, a amônia é obtida pelo processo denominado Haber-Bosh, pela reação entre o nitrogênio e o hidrogênio na presença de um catalisador a...

a) Para calcular a massa de amônia produzida, é necessário primeiro balancear a equação química: N2(g) + 3H2(g) → 2NH3(g) A partir da equação balanceada, podemos ver que 1 mol de N2 reage com 3 mols de H2 para produzir 2 mols de NH3. Portanto, para 7 g de N2, temos: 7 g / 28 g/mol = 0,25 mol de N2 Como a proporção é de 1:3, precisamos de 0,75 mol de H2 para reagir completamente com o N2. Isso corresponde a: 0,75 mol x 2 g/mol = 1,5 g de H2 Portanto, a massa de amônia produzida será: 0,25 mol x 17 g/mol = 4,25 g de NH3 b) Para verificar se há reagente em excesso, precisamos comparar as quantidades de cada reagente que foram fornecidas com as quantidades necessárias para reagir completamente com o outro reagente. Já sabemos que precisamos de 0,75 mol de H2 para reagir com 0,25 mol de N2. Para 3 g de H2, temos: 3 g / 2 g/mol = 1,5 mol de H2 Portanto, temos mais H2 do que o necessário para reagir completamente com o N2. A quantidade de H2 em excesso é: 1,5 mol - 0,75 mol = 0,75 mol de H2 Isso corresponde a: 0,75 mol x 2 g/mol = 1,5 g de H2 em excesso.