Grátis: 07. As leis de proteção ao meio ambiente proíbem que as indústrias lancem nos rios efluentes com pH menor que 5 ou superior a 8. Os efluentes das i...

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07. As leis de proteção ao meio ambiente proíbem que as indústrias lancem nos rios efluentes com pH menor que 5 ou superior a 8. Os efluentes das indústrias I, II e III apresentam as seguintes concentrações (em molL−1) de H+ ou OH–: Considerando apenas a restrição referente ao pH, podem ser lançados em rios, sem tratamento prévio, os efluentes?

Aprendendo com Desafios

há 2 anos

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há 2 anos

3 pág.

Química Prof Rafael Equilíbrio iônico e pH - Exercícios complementares

UNIDERP - ANHANGUERA

Respostas

há 2 anos

Infelizmente, a pergunta não apresentou as concentrações de H+ ou OH- dos efluentes das indústrias I, II e III. Por favor, publique novamente a pergunta com as informações completas para que eu possa ajudá-lo.

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01. A seguir estão tabeladas as constantes de ionização (Ka) em solução aquosa a 25 ºC. Indique sua ordem crescente de acidez.

02. Considere volumes iguais de soluções 0,1 molL−1 dos ácidos listados a seguir, designados por I, II, III e IV e seus respectivos Ka: Classifique-as em ordem crescente de pH.

03. Determine o pH e o pOH de uma solução que possui [H+] = 10−4 mol.L−1 a 25 ºC.

04. Sabe-se que uma determinada solução aquosa apresenta uma concentração de hidroxila igual a 1,0.10-3 molL−1. Determine o pH dessa solução.

05. As concentrações de [H+] e de [OH−] típicas de algumas soluções encontradas em sua casa são apresentadas na tabela a seguir. Classifique-as em ácida, básica ou neutra a 25 ºC.

06. Uma solução 0,001 molar de hidróxido de sódio (NaOH) tem pH igual a: Considere a base toda dissociada ionicamente: NaOH(aq) → Na+(aq) + OH−(aq) Considere a temperatura de 25 ºC, assim pH = −log [H+], pOH = −log [OH−] e pH + pOH = 14;

08. As substâncias genéricas A, B e C, em solução aquosa, apresentam as concentrações mostradas no quadro: Pode-se afirmar que a ordem decrescente de acidez dessas substâncias a 25 °C é:

09. Identifique os produtos abaixo com os conceitos: ácido, básico e neutro. Cerveja contendo [H+] = 10-4 M. Um café preparado contendo [H+] = 10-5 M. Leite contendo [H+] = 10-7 M. Leite de magnésia contendo [H+] = 10-8 M. A sequência correta, de cima para baixo, está na alternativa:

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01. A seguir estão tabeladas as constantes de ionização (Ka) em solução aquosa a 25 ºC. Indique sua ordem crescente de acidez.

02. Considere volumes iguais de soluções 0,1 molL−1 dos ácidos listados a seguir, designados por I, II, III e IV e seus respectivos Ka: Classifique-as em ordem crescente de pH.

03. Determine o pH e o pOH de uma solução que possui [H+] = 10−4 mol.L−1 a 25 ºC.

04. Sabe-se que uma determinada solução aquosa apresenta uma concentração de hidroxila igual a 1,0.10-3 molL−1. Determine o pH dessa solução.

05. As concentrações de [H+] e de [OH−] típicas de algumas soluções encontradas em sua casa são apresentadas na tabela a seguir. Classifique-as em ácida, básica ou neutra a 25 ºC.

06. Uma solução 0,001 molar de hidróxido de sódio (NaOH) tem pH igual a: Considere a base toda dissociada ionicamente: NaOH(aq) → Na+(aq) + OH−(aq) Considere a temperatura de 25 ºC, assim pH = −log [H+], pOH = −log [OH−] e pH + pOH = 14;

08. As substâncias genéricas A, B e C, em solução aquosa, apresentam as concentrações mostradas no quadro: Pode-se afirmar que a ordem decrescente de acidez dessas substâncias a 25 °C é:

09. Identifique os produtos abaixo com os conceitos: ácido, básico e neutro. Cerveja contendo [H+] = 10-4 M. Um café preparado contendo [H+] = 10-5 M. Leite contendo [H+] = 10-7 M. Leite de magnésia contendo [H+] = 10-8 M. A sequência correta, de cima para baixo, está na alternativa:

10. Qual o pH de uma solução em que a concentração de íons H+ é igual a 2,0 · 10–4 mol.L-1? (Dado: log 2 = 0,30)

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